Química Geral(Química UFSC) pH Tópico resolvido

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brunoafa
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Mai 2019 30 13:12

(Química UFSC) pH

Mensagem não lida por brunoafa » Qui 30 Mai, 2019 13:12

João almoçou feijoada, arroz, couve refogada com bacon e pedaços de laranja. Após o almoço, passou a sentir azia e dor de estômago. João foi, então, até a cozinha em busca de algo que pudesse ingerir para reduzir o desconforto. As opções que encontrou estão listadas na tabela abaixo.
quimica questao 35.JPG
quimica questao 35.JPG (34.21 KiB) Exibido 138 vezes
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:
01. ao ingerir um copo contendo [tex3]200 mL[/tex3] de água, João estará diluindo seu suco gástrico, o que inicialmente resultará em um aumento do pH.
02. ao misturar [tex3]20 mL[/tex3] de suco de limão puro com água suficiente para completar [tex3]200 mL[/tex3] , João estará ingerindo uma solução de [tex3]{pH} \ 5,0[/tex3] .
04. ao ingerir o antiácido, João estará ingerindo uma solução contendo 0,102 mol/L de bicarbonato de sódio e [tex3]1,96 \cdot 10^{-2} mol/L[/tex3] de carbonato de sódio.
08. caso João ingerisse o refrigerante após manter a lata aberta por dez minutos em temperatura ambiente [tex3](25 ºC)[/tex3] , a concentração de íons [tex3]H_{3}O^+[/tex3]
ingerida seria maior do que se João tivesse ingerido o refrigerante imediatamente após a abertura da lata.
16. ao ingerir uma solução preparada com [tex3]2,10 g[/tex3] de bicarbonato de sódio dissolvidos em [tex3]200 mL[/tex3] de água, João estará ingerindo [tex3]0,125 mol/L[/tex3] de bicarbonato de sódio e estará aumentando, ao menos temporariamente, o [tex3]{pH}[/tex3] do suco gástrico.
32. ingerir café com leite pode aliviar o desconforto de João por se tratar de uma mistura de caráter alcalino.
Resposta

GABARITO 21

Última edição: caju (Sex 31 Mai, 2019 10:16). Total de 1 vez.
Razão: arrumar título (regra 4).


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Jigsaw
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Mai 2019 31 12:55

Re: (Química UFSC) pH

Mensagem não lida por Jigsaw » Sex 31 Mai, 2019 12:55

brunoafa escreveu:
Qui 30 Mai, 2019 13:12
João almoçou feijoada, arroz, couve refogada com bacon e pedaços de laranja. Após o almoço, passou a sentir azia e dor de estômago. João foi, então, até a cozinha em busca de algo que pudesse ingerir para reduzir o desconforto. As opções que encontrou estão listadas na tabela abaixo.

quimica questao 35.JPG

Resposta

GABARITO 21
brunoafa, As opções que encontrou estão listadas na tabela abaixo:

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

01. ao ingerir um copo contendo [tex3]200 mL[/tex3] de água, João estará diluindo seu suco gástrico, o que inicialmente resultará em um aumento do pH.

VERDADEIRA. com a diluição diminui [H+] portanto aumenta o pH.

02. ao misturar [tex3]20 mL[/tex3] de suco de limão puro com água suficiente para completar [tex3]200 mL[/tex3] , João estará ingerindo uma solução de [tex3]{pH} \ 5,0[/tex3] .

[tex3]n_{H_3O^+}=\frac{1\times10^{-3}\ mol\times20mL}{1000\ mL}=2\times10^{-5}\ mol[/tex3]

[tex3]\boxed{[H_3O^+]=\frac{2\times10^{-5}}{0,200}=1\times10^{-4}M}[/tex3]

[tex3]pH=-log[H^+]=-log[1\times10^{-4}][/tex3]

[tex3]\boxed{pH=4,00}[/tex3]

FALSA.

04. ao ingerir o antiácido, João estará ingerindo uma solução contendo 0,102 mol/L de bicarbonato de sódio e [tex3]1,96 \cdot 10^{-2} mol/L[/tex3] de carbonato de sódio.

[tex3]\boxed{[NaHCO_3]=\frac{\frac{2,15}{84}}{0,250}=0,102\ M}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Na_2CO_3]=\frac{\frac{0,520}{106}}{0,250}=1,96\times10^{-2}\ M}[/tex3]

VERDADEIRA.

08. caso João ingerisse o refrigerante após manter a lata aberta por dez minutos em temperatura ambiente [tex3](25 ºC)[/tex3] , a concentração de íons [tex3]H_{3}O^+[/tex3] ingerida seria maior do que se João tivesse ingerido o refrigerante imediatamente após a abertura da lata.

FALSA. caso João ingerisse o refrigerante após manter a lata aberta por dez minutos em temperatura ambiente [tex3](25 ºC)[/tex3] , a concentração de íons [tex3]H_{3}O^+[/tex3] ingerida seria maior MENOR do que se João tivesse ingerido o refrigerante imediatamente após a abertura da lata.

16. ao ingerir uma solução preparada com [tex3]2,10 g[/tex3] de bicarbonato de sódio dissolvidos em [tex3]200 mL[/tex3] de água, João estará ingerindo [tex3]0,125 mol/L[/tex3] de bicarbonato de sódio e estará aumentando, ao menos temporariamente, o [tex3]{pH}[/tex3] do suco gástrico.

[tex3]\boxed{[NaHCO_3]=\frac{\frac{2,10}{84}}{0,200}=0,125\ M}[/tex3]

VERDADEIRA.

32. ingerir café com leite pode aliviar o desconforto de João por se tratar de uma mistura de caráter alcalino.

FALSA. ingerir café com leite pode aliviar o desconforto de João por se tratar de uma mistura de caráter alcalino. (ácido).




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Re: (Química UFSC) pH

Mensagem não lida por brunoafa » Sex 31 Mai, 2019 23:03

Jigsaw escreveu:
Sex 31 Mai, 2019 12:55
VERDADEIRA. com a diluição diminui [H+] portanto aumenta o pH.
Não deveveria aumentar o [tex3]H^{+} [/tex3] para aumentar o ph?
[tex3]Ph = - \log [H^{+} ][/tex3] Portanto, se o [tex3]H^{+} [/tex3] aumenta, digamos, de [tex3]100[/tex3] para 10[tex3][/tex3] 00, não aumenta o valor do log. Sei que está negativo ali, mas uma coisa simplifica com a outra.

Na 2, por que fez para [tex3]1.000 mL[/tex3] ?

[tex3]n_{H_3O^+}=\frac{1\times10^{-3}\ mol\times20mL}{1000\ mL}=2\times10^{-5}\ mol[/tex3]
Não deveria ser [tex3]20 \ mL[/tex3] de suco de limão e [tex3]180 \ mL[/tex3] de água?

Na 4 para achar a massa molecular do bicarbonato e do carbonato, você sabia a massa atômica de cabeça? Sacanagem cobrar isso.

16) Por que aumenta o ph? Não deveria diminuir?


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Jun 2019 01 10:31

Re: (Química UFSC) pH

Mensagem não lida por Jigsaw » Sáb 01 Jun, 2019 10:31

brunoafa escreveu:
Sex 31 Mai, 2019 23:03

Não deveveria aumentar o [tex3]H^{+} [/tex3] para aumentar o ph?
[tex3]Ph = - \log [H^{+} ][/tex3] Portanto, se o [tex3]H^{+} [/tex3] aumenta, digamos, de [tex3]100[/tex3] para 10[tex3][/tex3] 00, não aumenta o valor do log. Sei que está negativo ali, mas uma coisa simplifica com a outra.

Na 2, por que fez para [tex3]1.000 mL[/tex3] ?
Não deveveria aumentar o [tex3]H^{+} [/tex3] para aumentar o ph?
[tex3]Ph = - \log [H^{+} ][/tex3] Portanto, se o [tex3]H^{+} [/tex3] aumenta, digamos, de [tex3]100[/tex3] para 10[tex3][/tex3] 00, não aumenta o valor do log. Sei que está negativo ali, mas uma coisa simplifica com a outra.
RESPOSTA = Não. A concentração de H+ é inversamente proporcional ao pH, quanto maior a [H+] menor pH.

Na 2, por que fez para [tex3]1.000 mL[/tex3] ?
RESPOSTA = por que foi indicado 20 mL no enunciado, por isso tive que transformar 1 L em 1000 mL.
brunoafa escreveu:
Sex 31 Mai, 2019 23:03

[tex3]n_{H_3O^+}=\frac{1\times10^{-3}\ mol\times20mL}{1000\ mL}=2\times10^{-5}\ mol[/tex3]
Não deveria ser [tex3]20 \ mL[/tex3] de suco de limão e [tex3]180 \ mL[/tex3] de água?

Na 4 para achar a massa molecular do bicarbonato e do carbonato, você sabia a massa atômica de cabeça? Sacanagem cobrar isso.

16) Por que aumenta o ph? Não deveria diminuir?
[tex3]n_{H_3O^+}=\frac{1\times10^{-3}\ mol\times20mL}{1000\ mL}=2\times10^{-5}\ mol[/tex3]
Não deveria ser [tex3]20 \ mL[/tex3] de suco de limão e [tex3]180 \ mL[/tex3] de água?
RESPOSTA = mas foi isso que eu considerei para encontrar a [H+], dividi a quantidade de mols de H+ (2 x 10^-5) por 200 mL (0,200 L).

Na 4 para achar a massa molecular do bicarbonato e do carbonato, você sabia a massa atômica de cabeça? Sacanagem cobrar isso.
RESPOSTA = isso deveria ser dado no enunciado ou fornecida uma tabela periódica na prova (já comentei isso no outro Tópico).

16) Por que aumenta o ph? Não deveria diminuir?
RESPOSTA = De acordo com a a reações abaixo, verificamos que aumenta a [OH-] na solução, aumentando o pH:

[tex3]NaHCO_3+H_2O\rightarrow Na^++\boxed{OH^-}+H_2O+CO_2[/tex3]

[tex3]HCO_3^-\rightarrow CO_2+\boxed{OH^-}[/tex3]

Última edição: Jigsaw (Sáb 01 Jun, 2019 17:03). Total de 1 vez.



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