Dados os seguintes potenciais padrões de redução:
Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)
E0 = +0,77 V
2H+(aq) + 2 e- → H2(g) E0 = 0,00 V
Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) E0 = -0,45 V
Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que deverá ocorrer
espontaneamente:
(A) Fe2+(aq) + H2(g) → Fe(s) + 2H+(aq)
(B) 2Fe3+(aq) + 6H+(aq) → 2Fe(s) + 3H2(g)
(C) Fe2+(aq) + 2H+(aq) → Fe3+(aq) + H2(g)
(D) Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
(E) 2Fe(s) + 6H+(aq) → Fe3+(aq) + 3H2(g)
A resposta é a letra D, mas eu não entendi se a reação deve acontecer espontaneamente e a ddp desse é -0,45?
Química Geral ⇒ Oxi redução Tópico resolvido
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Oxi redução
Última edição: Alinnemartins (Sex 24 Mai, 2019 18:03). Total de 1 vez.
Mai 2019
24
19:42
Re: Oxi redução
Alinnemartins, Dados os seguintes potenciais padrões de redução:Alinnemartins escreveu: ↑Sex 24 Mai, 2019 18:00Dados os seguintes potenciais padrões de redução:
Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)
E0 = +0,77 V
2H+(aq) + 2 e- → H2(g) E0 = 0,00 V
Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) E0 = -0,45 V
Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que deverá ocorrer
espontaneamente:
(A) Fe2+(aq) + H2(g) → Fe(s) + 2H+(aq)
(B) 2Fe3+(aq) + 6H+(aq) → 2Fe(s) + 3H2(g)
(C) Fe2+(aq) + 2H+(aq) → Fe3+(aq) + H2(g)
(D) Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
(E) 2Fe(s) + 6H+(aq) → Fe3+(aq) + 3H2(g)
A resposta é a letra D, mas eu não entendi se a reação deve acontecer espontaneamente e a ddp desse é -0,45?
[tex3]2\ H^+_{(aq)}+2\ e^-\rightarrow H_{2(g)}[/tex3] Ered = 0,00 V
[tex3]Fe_{(s)}\rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}+2\ e^-[/tex3] Eoxi = +0,45 V
===================================
[tex3]Fe_{(s)}+2\ H^+_{(aq)}\rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}+H_{2(g)}[/tex3]
Ecel = Ered + Eoxid = 0,00 + 0,45 = + 0,45 > 0 (reação espontânea)
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a (D) Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
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