O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição dos compostos formados por elementos da família 5A e hidrogênio em função do número atômico do elemento.
As propriedades que explicam os fatos de o ponto de ebulição da amônia ser maior que o da fosfina e menor que o do hidreto de bismuto (III) são:
A
A eletronegatividade do hidrogênio e as massas molares.
B
A densidade e as ligações de hidrogênio.
C
A eletronegatividade do nitrogênio e as massas molares.
D
As ligações de hidrogênio e a densidade.
Gabarito D
Dúvida: como a massa molar pode influenciar no Ponto de ebulição de determinada substância
Não consegui enxergar isso na prática
Química Geral ⇒ Ifsp- ligações químicas Tópico resolvido
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Mai 2019
17
17:31
Ifsp- ligações químicas
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Mai 2019
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18:11
Re: Ifsp- ligações químicas
Nh3noenem, O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição:Nh3noenem escreveu: ↑Sex 17 Mai, 2019 17:31O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição dos compostos formados por elementos da família 5A e hidrogênio em função do número atômico do elemento.
As propriedades que explicam os fatos de o ponto de ebulição da amônia ser maior que o da fosfina e menor que o do hidreto de bismuto (III) são:
PM BiH3 = 211,98 g/mol
PM SbH3 = 124,76 g/mol
PM AsH3 = 77,92 g/mol
PM PH3 = 33,97 g/mol
PM NH3 = 17,00 g/mol
Note que quanto > o PM > será o PE (ponto de ebulição), ocorre que as forças intermoleculares denominadas Ligações de Hidrogênio presentes na molécula de NH3 são tão intensas que faz com que ela pule da última da fila para a segunda posição.
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