Química GeralIfsp- ligações químicas Tópico resolvido

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Nh3noenem
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Ifsp- ligações químicas

Mensagem não lida por Nh3noenem »

O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição dos compostos formados por elementos da família 5A e hidrogênio em função do número atômico do elemento.







As propriedades que explicam os fatos de o ponto de ebulição da amônia ser maior que o da fosfina e menor que o do hidreto de bismuto (III) são:

A
A eletronegatividade do hidrogênio e as massas molares.
B
A densidade e as ligações de hidrogênio.
C
A eletronegatividade do nitrogênio e as massas molares.
D
As ligações de hidrogênio e a densidade.
Gabarito D
Dúvida: como a massa molar pode influenciar no Ponto de ebulição de determinada substância
Não consegui enxergar isso na prática
Anexos
5467588c42f100ce71b1.png
5467588c42f100ce71b1.png (18.17 KiB) Exibido 957 vezes




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Jigsaw
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Re: Ifsp- ligações químicas

Mensagem não lida por Jigsaw »

Nh3noenem escreveu:
Sex 17 Mai, 2019 17:31
O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição dos compostos formados por elementos da família 5A e hidrogênio em função do número atômico do elemento.







As propriedades que explicam os fatos de o ponto de ebulição da amônia ser maior que o da fosfina e menor que o do hidreto de bismuto (III) são:
Nh3noenem, O gráfico apresentado a seguir relaciona os pontos de ebulição:

PM BiH3 = 211,98 g/mol
PM SbH3 = 124,76 g/mol
PM AsH3 = 77,92 g/mol
PM PH3 = 33,97 g/mol
PM NH3 = 17,00 g/mol

Note que quanto > o PM > será o PE (ponto de ebulição), ocorre que as forças intermoleculares denominadas Ligações de Hidrogênio presentes na molécula de NH3 são tão intensas que faz com que ela pule da última da fila para a segunda posição.




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