andrezza escreveu: ↑Sex 17 Mai, 2019 13:59
Julgue:
1- A espécie HSO
4- apresenta caráter anfótero em meio aquoso.
2- O I
2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água – um solvente polar -, devido a existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.
andrezza, tentaremos responder os dois itens:
Julgue:
1- A espécie HSO
4- apresenta caráter anfótero em meio aquoso.
Anfótero ou anfotérico, de acordo com a Teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, é a substância que se pode comportar como um ácido ou como uma base, dependendo do outro reagente presente. Se estiver na presença de ácido, comportar-se-á como uma base; se estiver na presença de uma base, comportar-se-á como um ácido.
[tex3]HSO_4^-+H^+\rightarrow H_2SO_4[/tex3]
[tex3]HSO_4^-+OH^-\rightarrow H_2O+SO_4^{-2}[/tex3]
Portanto VERDADEIRA.
2- O I
2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água – um solvente polar -, devido a existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.
Um exemplo de forças intermoleculares entre moléculas polares e apolares ocorre entre o I2 (apolar) e a água (polar). Acontece que a extremidade negativa da água se aproxima do I2, se repelindo e, assim, a nuvem eletrônica da molécula apolar se afasta. O iodo fica, então, momentaneamente polarizado e passa a interagir com a água se solubilizando nela.
Portanto VERDADEIRA.