VctMR escreveu: ↑Qui 16 Mai, 2019 23:58
Julgue:
1) Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo,
conclui-se que, em tais condições, o ouro metálico se dissolve
espontaneamente em uma solução com pH = 0.
zzzzzzzz.PNG
2) À mesma temperatura, o iodeto de prata é menos solúvel em
uma solução de nitrato de prata que em água pura.
Olá! Não entendo esses itens...
VctMR, Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo:
Julgue:
1) Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo, conclui-se que, em tais condições, o ouro metálico se dissolve
espontaneamente em uma solução com pH = 0.
zzzzzzzz.PNG
[H+] = 1 M
pH = -log [H+] = -log 1
pH = 0
De acordo com os Ered o Au+3 será reduzido (> Ered):
[tex3]Au^{+3}+3\ e^-\rightarrow Au^0[/tex3]
Ered = +1,50 V
[tex3]H_2\rightarrow 2\ H^++2\ e^-[/tex3]
Ered = -0,00 V
Multiplicando-se e primera equação por 2 e a segunda por 3:
[tex3]2\ Au^{+3}+6\ e^-\rightarrow 2\ Au^0[/tex3]
Ered = +1,50 V
[tex3]3\ H_2\rightarrow 6\ H^++6\ e^-[/tex3]
Ered = -0,00 V
===============================================
[tex3]2\ Au^{+2}+3\ H_2\rightarrow 2\ Au^0+6\ H^+[/tex3]
E cel = +1,50 - 0,00 = +1,50 > 0 (reação espontânea)
Perceba que na reação espontânea (pH = 0), o ouro metálico não se dissolve em íons Au+2.
Portanto FALSA.
2) À mesma temperatura, o iodeto de prata é menos solúvel em uma solução de nitrato de prata que em água pura.
[tex3]AgI\rightarrow Ag^++I^-[/tex3]
( I )
[tex3]AgNO_3\rightarrow Ag^++NO3^-[/tex3]
( II )
De acordo com as duas equações, os dois compostos em solução formam íons Ag+, o que desloca o equilíbrio da equação I para a esquerda diminuindo sua solubilidade, o que não ocorre em água pura.
Portanto VERDADEIRA.
