Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
A
CaSO4·1 H2O
B
CaSO4·2 H2O
C
CaSO4·3 H2O
D
CaSO4·4 H2O
E
CaSO4·5 H2O
Química Geral ⇒ estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2019
16
11:33
Re: estequiometria
vitorsl123, eu resolvi um problema idêntico a esse faz pouco tempo aqui no forum:vitorsl123 escreveu: ↑Qui 16 Mai, 2019 09:37Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
A
CaSO4·1 H2O
B
CaSO4·2 H2O
C
CaSO4·3 H2O
D
CaSO4·4 H2O
E
CaSO4·5 H2O
viewtopic.php?f=14&t=73088
Mai 2019
16
11:34
Re: estequiometria
vitorsl123, onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O):vitorsl123 escreveu: ↑Qui 16 Mai, 2019 09:37Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
A
CaSO4·1 H2O
B
CaSO4·2 H2O
C
CaSO4·3 H2O
D
CaSO4·4 H2O
E
CaSO4·5 H2O
[tex3]CaSO_4.nH_2O\rightarrow CaSO_4+nH_2O[/tex3]
De acordo com a equação, 1,72 g de CaSO4 . n H2O formam 1,36 g de CaSO4,
então x g de CaSO4 . n H2O formam 136 g de CaSO4:
[tex3]\boxed{m\ H_2O=\left(\frac{1,72\times136}{1,36}\right)-136=36\ g}[/tex3]
Determinação do numero de mols de H2O no sal CaSO4 . n H2O:
[tex3]\boxed{n=\frac{36}{18}=2\ mols}[/tex3]
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a B) CaSO4·2 H2O
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