Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:Dados: 2 Mg + O2 → 2 MgO massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2g, medido nas C.N.T.P.
d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.
Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2019
16
11:15
Re: Estequiometria
vitorsl123, Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g:vitorsl123 escreveu: ↑Qui 16 Mai, 2019 09:30Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:Dados: 2 Mg + O2 → 2 MgO massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2g, medido nas C.N.T.P.
d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.
a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]
FALSA. a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.
[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{O_2}=\frac{4,8\times32}{2\times24}=3,2\ g}[/tex3]
FALSA. a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g. 3,2 g
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas C.N.T.P.
[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]
[tex3]\boxed{V_{ar}=\frac{4,8\times22,4}{2\times24\times0,20}=11,2\ L}[/tex3]
VERDADEIRA. o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas C.N.T.P.
*******DETALHE = houve ERRO de digitação no enunciado, volume é expresso em L.
d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]
FALSA. foram produzidos 23,0g 8 g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.
[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]
FALSA. foram obtidos 19,8g 8 g de óxido de magnésio.
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