Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[vitorsl123]

Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:Dados: 2 Mg + O2 → 2 MgO massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio


a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2g, medido nas C.N.T.P.
d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.

[Jigsaw]

Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:Dados: 2 Mg + O2 → 2 MgO massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio


a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2g, medido nas C.N.T.P.
d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.

vitorsl123, Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0g:

a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.

[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

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[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

FALSA. a lei de Lavoisier não foi obedecida.

b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g.

[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

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[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{O_2}=\frac{4,8\times32}{2\times24}=3,2\ g}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{O_2}=\frac{4,8\times32}{2\times24}=3,2\ g}[/tex3]

FALSA. a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2g. 3,2 g

c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas C.N.T.P.

[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

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[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

[tex3]\boxed{V_{ar}=\frac{4,8\times22,4}{2\times24\times0,20}=11,2\ L}[/tex3]

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[tex3]\boxed{V_{ar}=\frac{4,8\times22,4}{2\times24\times0,20}=11,2\ L}[/tex3]

VERDADEIRA. o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas C.N.T.P.

*******DETALHE = houve ERRO de digitação no enunciado, volume é expresso em L.

d) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.

[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

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[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

FALSA. foram produzidos 23,0g 8 g de óxido de magnésio.

e) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.

[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

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[tex3]2\ Mg+O_2\rightarrow 2\ MgO[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{MgO}=\frac{4,8\times2\times40}{2\times24}=8\ g}[/tex3]

FALSA. foram obtidos 19,8g 8 g de óxido de magnésio.