Química Geral

Mensagem não lidapor **Willrf** » Ter 14 Mai, 2019 22:48 · Mensagem não lida por **Willrf** » Ter 14 Mai, 2019 22:48

Um cilindro de capacidade igual a 40 L, contendo argônio sob pressão de 4 bar e temperatura de 300 K, está conectado, por meio de uma válvula, a um cilindro de 10 L de capacidade, contendo nitrogênio sob pressão de 2 bar, à mesma temperatura. A válvula foi aberta e os gases se misturaram isotermicamente até que a pressão total gasosa se igualasse nos dois cilindros. Essa pressão foi de

A) 1,2 bar. B) 2,4 bar. C) 3,6 bar. D) 4,0 bar. E) 4,6 bar.

Resposta letra. C

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Qua 15 Mai, 2019 08:29 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » Qua 15 Mai, 2019 08:29

Willrf escreveu: ↑
Ter 14 Mai, 2019 22:48
Um cilindro de capacidade igual a 40 L, contendo argônio sob pressão de 4 bar e temperatura de 300 K, está conectado, por meio de uma válvula, a um cilindro de 10 L de capacidade, contendo nitrogênio sob pressão de 2 bar, à mesma temperatura. A válvula foi aberta e os gases se misturaram isotermicamente até que a pressão total gasosa se igualasse nos dois cilindros. Essa pressão foi de

A) 1,2 bar. B) 2,4 bar. C) 3,6 bar. D) 4,0 bar. E) 4,6 bar.

Resposta letra. C

Willrf, Um cilindro de capacidade igual a 40 L:

Considerando 1 bar = 0,987 atm, temos:

Determinação do numero de mols de Ar:

PV = nRT

[tex3]\boxed{n_{Ar}=\frac{4\times0,987\times40}{0,082\times300}=6,4195\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de N2:

PV = nRT

[tex3]\boxed{n_{N_2}=\frac{2\times0,987\times10}{0,082\times300}=0,8024\ mols}[/tex3]

Pressão total gasosa se igualasse nos dois cilindros.:

PV = nRT

[tex3]\boxed{P_{Total}=\frac{(6,4195+0,8024)\times0,082\times300}{50}}[/tex3]

[tex3]\boxed{P_{Total}=3,5532\ atm\approx3,6\ bar}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a C) 3,6 bar.

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