Química Geral ⇒ Unb- estequiometria Tópico resolvido

[andrezza]

Considere que uma amostra de 12g de natrão, composta exclusivamente por Na₂CO₃ e NaCl, seja aquecida até a completa conversão do carbonato a CO₂(g) e Na₂O, e que no final do processo, restem 7,6 g de material sólido (Na2O e NaCl). Nesse caso,é correto afirmar que essa amostra de natrão apresenta, em sua composição, proporção de Na₂CO₃, em massa, superior a 80%.

Resposta

---

Certo

[MateusQqMD]

Eu por aqui de novo.. A ideia é montar um sistema que relaciona as massas do enunciado.

Decomposição do carbonato de sódio: [tex3]\text{Na}_2\text{CO}_{3\text{(s)}} \longrightarrow \text{CO}_{2\text{(g)}} + \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}}[/tex3]

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[tex3]\text{Na}_2\text{CO}_{3\text{(s)}} \longrightarrow \text{CO}_{2\text{(g)}} + \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}}[/tex3]

Daí,

[tex3]\begin{align} & 106 \, \text{g de carbonato} \quad -- \quad \text{formam} \quad-- \quad 62 \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} & \\\\
& \text{x} \, \text{g de carbonato} \quad -- \quad \text{formam} \quad-- \quad \text{y} \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} & &\\\\


& \frac{ 106 }{ \text{x} } = \frac{ 62 }{ \text{y} } \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\, \text{y} = \frac{62}{106} \text{x} \, \approx \, 0,60 \text{x} \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}}

\end{align}
[/tex3]

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[tex3]\begin{align} & 106 \, \text{g de carbonato} \quad -- \quad \text{formam} \quad-- \quad 62 \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} & \\\\
& \text{x} \, \text{g de carbonato} \quad -- \quad \text{formam} \quad-- \quad \text{y} \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} & &\\\\


& \frac{ 106 }{ \text{x} } = \frac{ 62 }{ \text{y} } \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\, \text{y} = \frac{62}{106} \text{x} \, \approx \, 0,60 \text{x} \, \text{g de } \text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}}

\end{align}
[/tex3]

Ou seja, após a decomposição do [tex3]\text{Na}_2\text{CO}_{3\text{(s)}}, \,[/tex3]

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[tex3]\text{Na}_2\text{CO}_{3\text{(s)}}, \,[/tex3]

restam no sistema [tex3]0,60 \, \text{g de }
\text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} \, + [/tex3]

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[tex3]0,60 \, \text{g de }
\text{Na}_2\text{O}_{\text{(s)}} \, + [/tex3]

a massa do [tex3]\text{NaCl}, \,[/tex3]

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[tex3]\text{NaCl}, \,[/tex3]

já que uma parte da massa inicial é perdida na forma de [tex3]\text{CO}_2.[/tex3]

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[tex3]\text{CO}_2.[/tex3]

Chamando de [tex3]x[/tex3]

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[tex3]x[/tex3]

a massa de carbonato e [tex3]z[/tex3]

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[tex3]z[/tex3]

a massa de [tex3]\text{Na}_2\text{O}[/tex3]

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[tex3]\text{Na}_2\text{O}[/tex3]

presente na mistura, temos:

[tex3]\begin{cases}
x + z = 12 \quad (1) \\
0,60 \text{x} + z = 7,6 \quad (2)
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
x + z = 12 \quad (1) \\
0,60 \text{x} + z = 7,6 \quad (2)
\end{cases}[/tex3]

Subtraindo as equações, temos:

[tex3]0,4\text{x} = 4,4 \implies \text{x} = 11[/tex3]

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[tex3]0,4\text{x} = 4,4 \implies \text{x} = 11[/tex3]

Logo, a proporção em massa de carbonato de sódio é [tex3]\frac{11}{12} = 0,91666 \approx 92\%[/tex3]

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[tex3]\frac{11}{12} = 0,91666 \approx 92\%[/tex3]