Química Geral ⇒ Equação de Clapeyron. Tópico resolvido

[GLAYDSON]

Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol-1K-1)

a) 24,0 g
b) 5,0 g
c) 10,0 g
d) 44,0 g
e) 20,0 g


Sem gabarito.

[Jigsaw]

Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol-1K-1)

a) 24,0 g
b) 5,0 g
c) 10,0 g
d) 44,0 g
e) 20,0 g


Sem gabarito.

GLAYDSON, massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2:

[tex3]2\ LiOH+CO_2\rightarrow Li_2CO_3+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ LiOH+CO_2\rightarrow Li_2CO_3+H_2O[/tex3]

Determinação do numero de mols de CO2 a ser retirado:

PV = nRT

[tex3]\boxed{n_{CO_2}=\frac{1\times5,2}{0,082\times307}=0,2066\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{CO_2}=\frac{1\times5,2}{0,082\times307}=0,2066\ mols}[/tex3]

massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2:

[tex3]\boxed{m_{LiOH}=\frac{2\times23,94\times0,2066}{1}=9,89\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{LiOH}=\frac{2\times23,94\times0,2066}{1}=9,89\ g}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a c) 10,0 g