Massa molar 733 g/mol
solubilidade em água 2 mg/ml
A concentração em mol/L de uma solução aquosa saturada de eritromicina é, aproximadamente:
a) 3x10^-2
b) 3x10^-6
c) 1x10^-1
d) 2x10^-2
e) 1x10^-3
Química Geral ⇒ Molaridade Tópico resolvido
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Mai 2019
10
16:18
Re: Molaridade
Olá, Vanessa.
A análise dimensional é uma maneira mais direta de resolver um problema que relaciona várias dimensões ou unidades de grandeza, como litro e mililitro. A ideia é manipular as dimensões multiplicando ou dividindo conforme a necessidade.
Por exemplo: sabemos que [tex3]1 \,\,\text{ml} = 10^{-3} \,\, \text{L}[/tex3]
Logo, podemos escrever: [tex3]\frac{ 1 \,\,\text{ml} }{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = 1[/tex3] ou [tex3]\frac{ 10^{-3} \,\, \text{L} }{ 1 \,\,\text{ml} } = 1[/tex3]
Assim, podemos estabelecer a seguinte relação:
[tex3]\frac{ 2 \,\, \text{mg}}{ 1 \,\, \text{ml} } = \frac{ 2 \,\, \text{mg}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } [/tex3]
E, sabemos, ainda, que [tex3]1 \,\,\text{mg} = 10^{-3} \,\, \text{g}[/tex3]
Daí,
[tex3]\frac{ \text{mol} }{733 \,\, \text{g} } \cdot \frac{ 2 \cdot 10^{-3} \,\, \text{g}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = \frac{ \text{mol} }{733 \,\, \cancel{\text{g}} } \cdot \frac{ 2 \cdot 10^{-3} \,\, \cancel{\text{g}}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = 2,7 \cdot 10^{-3} \,\, \text{mol/L} \,\, \approx \,\, 3 \cdot 10^{-3} \text{mol/L}[/tex3]
A análise dimensional é uma maneira mais direta de resolver um problema que relaciona várias dimensões ou unidades de grandeza, como litro e mililitro. A ideia é manipular as dimensões multiplicando ou dividindo conforme a necessidade.
Por exemplo: sabemos que [tex3]1 \,\,\text{ml} = 10^{-3} \,\, \text{L}[/tex3]
Logo, podemos escrever: [tex3]\frac{ 1 \,\,\text{ml} }{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = 1[/tex3] ou [tex3]\frac{ 10^{-3} \,\, \text{L} }{ 1 \,\,\text{ml} } = 1[/tex3]
Assim, podemos estabelecer a seguinte relação:
[tex3]\frac{ 2 \,\, \text{mg}}{ 1 \,\, \text{ml} } = \frac{ 2 \,\, \text{mg}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } [/tex3]
E, sabemos, ainda, que [tex3]1 \,\,\text{mg} = 10^{-3} \,\, \text{g}[/tex3]
Daí,
[tex3]\frac{ \text{mol} }{733 \,\, \text{g} } \cdot \frac{ 2 \cdot 10^{-3} \,\, \text{g}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = \frac{ \text{mol} }{733 \,\, \cancel{\text{g}} } \cdot \frac{ 2 \cdot 10^{-3} \,\, \cancel{\text{g}}}{ 10^{-3} \,\, \text{L} } = 2,7 \cdot 10^{-3} \,\, \text{mol/L} \,\, \approx \,\, 3 \cdot 10^{-3} \text{mol/L}[/tex3]
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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Mai 2019
10
16:20
Re: Molaridade
A propósito, seja bem vinda ao fórum.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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