VctMR escreveu: ↑Sex 03 Mai, 2019 20:14
(UnB 2018)
Julgue os itens a seguir:
( ) Infere-se da tabela periódica, dadas as posições dos elementos,
que a distância entre os átomos de Cd e S no CdS é maior que
a distância entre os átomos de Cd e Se no CdSe.
( ) A presença de um catalisador diminui a energia do complexo
ativado da reação e, por esse motivo, aumenta a fração de
colisões efetivas para a reação.
( ) Assinale a opção que apresenta o composto que poderia atuar
como ácido de Lewis na catálise da conversão do citronelal em
isopulegol.
A) NH3
B) CH4
C) BCl3
D) H2O
( ) A solubilidade de ácidos carboxílicos é maior em meio ácido
do que em meio básico.
Olá, no primeiro item, não entendi direito, pensei se tem alguma coisa haver a energia de ionização ou eletronegatividade
no segundo item, fiquei mais em dúvida ainda, posto que um cursinho deu o gabarito Errado o que eu também acho que seja...
no terceiro item, pq é o BCl3 e não a água?
no terceiro item, como assim a solubilidade de um ácido é maior em meio básico?
agradeceria imensamente pela ajuda...
VctMR, tentaremos responder todos os itens, caso alguem discorde, favor se manifestar:
(UnB 2018)
Julgue os itens a seguir:
( ) Infere-se da tabela periódica, dadas as posições dos elementos, que a distância entre os átomos de Cd e S no CdS é maior que a distância entre os átomos de Cd e Se no CdSe.
De acordo com a TABELA PERIÓDICA a eletronegatividade do S é maior do que Se, desta forma devido a maior diferença de eletronegatividade entre S e Cd, a distância entre seus átomos será menor:
CdS < CdSe
- Propriedades-Periódicas-Eletronegatividade-setas.jpg (7.48 KiB) Exibido 1259 vezes
Portanto FALSA.
( ) A presença de um catalisador diminui a energia do complexo ativado da reação e, por esse motivo, aumenta a fração de colisões efetivas para a reação.
Portanto, a energia de ativação é a menor energia necessária que se deve fornecer aos reagentes para a formação do complexo ativado, resultando na ocorrência da reação.
Isso pode ser representado graficamente, conforme mostrado a seguir:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... tivado.htm
- grafico-do-complexo-ativado.jpg (8.75 KiB) Exibido 1259 vezes
De acordo com o gráfico podemos inferir que a Energia de ativação é diretamente proporcional ao Complexo ativado, como a presença do catalisador diminui a E ativação, então tambem diminui o C ativado:
Portanto VERDADEIRA.
( ) Assinale a opção que apresenta o composto que poderia atuar como ácido de Lewis na catálise da conversão do citronelal em isopulegol.
A) NH3
B) CH4
C) BCl3
D) H2O
Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em:
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas.
A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação com a amônia e segundo o mecanismo a seguir:
https://www.infoescola.com/quimica/acid ... -de-lewis/
- acidos-bases-de-lewis-550x152.jpg (8.68 KiB) Exibido 1259 vezes
De acordo com a reação acima o BF3 (similar ao BCl3) tem a afinidade de receber um par de eletrons, caracterizando-se como um ácido de Lewis, a água tem afinidade de ceder um par de eletrons, caracterizando-se como base de Lewis.
Portanto alternativa C) BCl3
( ) A solubilidade de ácidos carboxílicos é maior em meio ácido do que em meio básico.
Entendo tratar-se de uma reação de acido + base = sal + agua, de modo particular de um acido orgânico, transformando-se em um possivel sal soluvel, aumentanto sua solubilidade:
https://www.infoescola.com/quimica/reac ... cido-base/
Portanto FALSA.
