Química Geral ⇒ misturas gasosas Tópico resolvido

[Madu1]

(FEI-SP) Num recipiente de 44,8 litros, mantido a 273 K, foram misturados 4 mols do gás
hidrogênio (H2) e 6 mols do gás oxigênio (O2) em CNTP. As pressões parciais de H2 e O2, em atm,
são, respectivamente:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1
.K
–1
a) 1,0 e 2,0
b) 3,0 e 4,5
c) 0,8 e 1,2
d) 1,0 e 1,5
e) 2,0 e 3,0

Resposta

---

e

Por que a pressão total é de aproximadamente 5atm? Não está na CNTP?

calculei a fração molar e depois tentei relacionar com 1atm, mas dá errado. Então calculei a pressão total, que resulta em aproximadamente 5atm

[MateusQqMD]

Oi, madu1. A pressão total é sim de 5 atm. Eu apresentarei outra solução e qualquer coisa você posta a sua para que a gente analise.

1) A pressão parcial de H₂ é dada por

P_H2 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

V_total = N_H2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

R [tex3]\cdot [/tex3]

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[tex3]\cdot [/tex3]

T

P_H2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

44,8 = 4 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

0,082 [tex3]\cdot [/tex3]

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[tex3]\cdot [/tex3]

273

P_H2 [tex3]\approx[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\approx[/tex3]

2 atm

2) A pressão parcial de O₂ é dada por

P_O2 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

V_total = N_O2 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

R [tex3]\cdot [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot [/tex3]

T

P_O2 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

44,8 = 6 [tex3]\cdot[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot[/tex3]

0,082 [tex3]\cdot [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cdot [/tex3]

273

P_O2 [tex3]\approx[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\approx[/tex3]

3 atm

[Madu1]

Resolvi dessa forma também. Mas gostaria de saber por que a pressão do sistema não é 1atm, não está na CNTP?

[Planck]

Resolvi dessa forma também. Mas gostaria de saber por que a pressão do sistema não é 1atm, não está na CNTP?

Está sim na CNTP. No entanto, o recipiente é considerado como sistema isolado. Desse modo, a pressão interna dele (que será a pressão pedida) pode ser diferente de [tex3]1[atm].[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1[atm].[/tex3]

É como se você tivesse um cilindro de oxigênio. A pressão interna dele é diferente de [tex3]1[atm].[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1[atm].[/tex3]

[MateusQqMD]

Resolvi dessa forma também. Mas gostaria de saber por que a pressão do sistema não é 1atm, não está na CNTP?

Não. O que está nas CNTP é o hidrogênio e o oxigênio utilizados inicialmente no experimento:

foram misturados ... em CNTP.

A partir do momento que essa mistura ocorre, com a delimitação do volume do recipiente (44,8 L), a pressão inicial (1atm) será alterada.