Gostaria de saber quais são os estados físicos da reação abaixo e se ela é exotérmica.
[tex3]2NaBr+ MnO_2 + 3H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+ Br_2 +2H_2O + 2NaHSO_4[/tex3]
Química Geral ⇒ Reação de obtenção de bromo
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2019
24
22:07
Reação de obtenção de bromo
Última edição: kagenizio (Qua 24 Abr, 2019 22:17). Total de 1 vez.
Abr 2019
24
22:42
Re: Reação de obtenção de bromo
Olá kagenizio,
Consegui encontrar a equação com os estados físicos:
[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]
Não consegui confirmar ainda, no entanto, poderíamos deduzir ser uma reação exotérmica, haja vista que há ácido sulfúrico nos reagentes, capaz de produzir reações altamente exotérmicas. Por outro lado, o ponto de fusão do brometo de sódio é bastante elevado, o que demanda grande quantidade de calor. No entanto, ficamos em um empasse, com um elemento que produz reações exotérmicas e outro elemento que demanda uma reação muito endotérmica. Vou tentar encontrar uma tabela com as entalpias padrões e calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] aproximado da reação.
Consegui encontrar a equação com os estados físicos:
[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]
Não consegui confirmar ainda, no entanto, poderíamos deduzir ser uma reação exotérmica, haja vista que há ácido sulfúrico nos reagentes, capaz de produzir reações altamente exotérmicas. Por outro lado, o ponto de fusão do brometo de sódio é bastante elevado, o que demanda grande quantidade de calor. No entanto, ficamos em um empasse, com um elemento que produz reações exotérmicas e outro elemento que demanda uma reação muito endotérmica. Vou tentar encontrar uma tabela com as entalpias padrões e calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] aproximado da reação.
Última edição: Planck (Qua 24 Abr, 2019 23:05). Total de 3 vezes.
Abr 2019
24
22:46
Re: Reação de obtenção de bromo
Planck, [tex3]Br_2[/tex3] sólido?Planck escreveu: ↑Qua 24 Abr, 2019 22:42Olá kagenizio,
Consegui encontrar a equação com os estados físicos:
[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2(s)} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]
Não consegui confirmar ainda, no entanto, poderíamos deduzir ser uma reação exotérmica, haja vista que há ácido sulfúrico nos reagentes, capaz de produzir reações altamente exotérmicas. Por outro lado, o ponto de fusão do brometo de sódio é bastante elevado, o que demanda grande quantidade de calor. No entanto, ficamos em um empasse, com um elemento que produz reações exotérmicas e outro elemento que demanda uma reação muito endotérmica. Vou tentar encontrar uma tabela com as entalpias padrões e calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] aproximado da reação.
Abr 2019
24
22:51
Re: Reação de obtenção de bromo
Na reação, ao que parece, ele é obtido juntamente a um precipitado sólido. Desse modo, são necessários processos de separação.
Abr 2019
24
23:02
Re: Reação de obtenção de bromo
Planck o [tex3]Br_2[/tex3] não é sólido, eu vi o experimento dessa reação no laboratório, e observei a formação de um vapor marrom-avermelhado, que acredito que seja o bromo. A minha dúvida é se ele foi formado no estado líquido e aquele vapor era devido ao bromo ser volátil ou se ele se formou em estado gasoso por causa do calor liberado ( se a reação for exotérmica).
O [tex3]NaHSO_4[/tex3] não é aquoso??
Abr 2019
24
23:22
Re: Reação de obtenção de bromo
[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]
Entalpias padrões:
[tex3]NaBr : -361,06[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnO_2: - 521,0 [kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2SO_4: -900,27[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnSO_4: -1284,91[kJ/mol] [/tex3]
[tex3]Br_{2(l)}:0[kJ/mol][/tex3]
[tex3]Br_{2(g)}:30,91[kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2O: -285,83[kJ/mol][/tex3]
[tex3]NaHSO_4: -1125,5[kJ/mol][/tex3]
Calculando o [tex3]\Delta H:[/tex3]
[tex3]\Delta H_f - \Delta H _i[/tex3]
[tex3][2 \cdot( -1125,5)+2\cdot(‐285,83)+0] -[2\cdot (-361,06)+(-521)+3\cdot (-900,27)] [/tex3]
[tex3]\Delta H \approx 1121,27[kJ/mol][/tex3]
Se o bromo for gasoso:
[tex3]\Delta H \approx 1152,18[kJ/mol][/tex3]
Entalpias padrões:
[tex3]NaBr : -361,06[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnO_2: - 521,0 [kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2SO_4: -900,27[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnSO_4: -1284,91[kJ/mol] [/tex3]
[tex3]Br_{2(l)}:0[kJ/mol][/tex3]
[tex3]Br_{2(g)}:30,91[kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2O: -285,83[kJ/mol][/tex3]
[tex3]NaHSO_4: -1125,5[kJ/mol][/tex3]
Calculando o [tex3]\Delta H:[/tex3]
[tex3]\Delta H_f - \Delta H _i[/tex3]
[tex3][2 \cdot( -1125,5)+2\cdot(‐285,83)+0] -[2\cdot (-361,06)+(-521)+3\cdot (-900,27)] [/tex3]
[tex3]\Delta H \approx 1121,27[kJ/mol][/tex3]
Se o bromo for gasoso:
[tex3]\Delta H \approx 1152,18[kJ/mol][/tex3]
Estou quase convencido de que [tex3]NaHSO_4[/tex3] é aquoso, por causa da quantidade de calor liberada na reação. Sobre o bromo, vi um experimento em que ele é obtido líquido. Vou fazer algumas pesquisas e trago com mais clareza.kagenizio escreveu: ↑Qua 24 Abr, 2019 23:02Planck o [tex3]Br_2[/tex3] não é sólido, eu vi o experimento dessa reação no laboratório, e observei a formação de um vapor marrom-avermelhado, que acredito que seja o bromo. A minha dúvida é se ele foi formado no estado líquido e aquele vapor era devido ao bromo ser volátil ou se ele se formou em estado gasoso por causa do calor liberado ( se a reação for exotérmica).
O [tex3]NaHSO_4[/tex3] não é aquoso??
Última edição: Planck (Qua 24 Abr, 2019 23:22). Total de 1 vez.
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