Química GeralConceitos de mol e constante de Avogadro

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VctMR
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Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por VctMR »

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:
A) Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B) Um mol de água contém 6,02.10²³ átomos.
C) O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O^16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D) O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x10^24 moléculas.
Resposta

Gabarito: A
Olá! Qual o erro da alternativa B? Na alternativa C, vi uma resolução em que dizia que "o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?




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snooplammer
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Abr 2019 22 21:20

Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por snooplammer »

VctMR escreveu:
Seg 22 Abr, 2019 21:12
Qual o erro da alternativa B?
1 mol de água tem aproximadamente [tex3]6,022\cdot10^{-23} \ moléculas \ de \ H_2O[/tex3]
VctMR escreveu:
Seg 22 Abr, 2019 21:12
"o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?
Sim

Última edição: snooplammer (Seg 22 Abr, 2019 21:28). Total de 2 vezes.
Razão: corrigir a resposta pra dúvida da b



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Planck
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Abr 2019 22 21:32

Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por Planck »

VctMR escreveu:
Seg 22 Abr, 2019 21:12

B) Um mol de água contém [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3] átomos.
Cada molécula de água tem [tex3]3[/tex3] átomos, [tex3]1[/tex3] de oxigênio e [tex3]2[/tex3] de hidrogênio.

Se uma molécula de água tem [tex3]2[/tex3] átomos de hidrogênio, [tex3]1[/tex3] mol de moléculas têm ([tex3]1 \cdot 2[/tex3] ) [tex3]2[/tex3] mol (ou [tex3]12,04 \cdot 10^{23}[/tex3] ) de átomos de hidrogênio.

Se cada molécula de água tem [tex3]1[/tex3] átomo de oxigênio, [tex3]1[/tex3] mol de moléculas de água têm ([tex3]1\cdot 1[/tex3] ) [tex3]1[/tex3] mol (ou [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3] ) de átomos de oxigênio.

Apenas complementando o snooplammer.



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VctMR
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Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por VctMR »

Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?



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snooplammer
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Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por snooplammer »

VctMR escreveu:
Seg 22 Abr, 2019 23:50
Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?
Tem no Wikipédia sobre isso, se não me engano. Se não tiver, amanhã eu procuro sobre



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MateusQqMD
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Abr 2019 23 02:21

Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).


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Jigsaw
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Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por Jigsaw »

MateusQqMD escreveu:
Ter 23 Abr, 2019 02:21
Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).
MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?
Última edição: Jigsaw (Ter 23 Abr, 2019 10:04). Total de 1 vez.



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MateusQqMD
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Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Jigsaw escreveu:
Ter 23 Abr, 2019 10:02
MateusQqMD escreveu:
Ter 23 Abr, 2019 02:21
Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).
MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?
É isso mesmo. Acredito que não sejam adotadas as medidas convencionais (grama, decigrama, etc) pela própria dificuldade em si de se expressar um valor tão pequeno, 1 u equivale a aproximadamente 1,6 [tex3]\cdot[/tex3] 10-24 g, daí trabalhar com números assim não é tão interessante.

Última edição: MateusQqMD (Ter 23 Abr, 2019 11:38). Total de 1 vez.
Razão: corrigir erro de concordância


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