Química Geral ⇒ Constante de Avogadro

[Luu]

Nos rótulos das bebidas alcoólicas há a indicação de seu teor alcoólico, expresso na forma de porcentagem em
volume de etanol, C2H5OH. Sendo assim, considere um vinho cujo teor alcoólico seja de 12 %. Sabendo-se que a
densidade do etanol é 0,8 g/mL e que a constante de Avogadro é igual a 6,0 x 1023 mol-1, é correto afirmar que o
número de moléculas de etanol que entra no organismo de uma pessoa que ingere 200 mL desse vinho é
(massas molares em g/mol: C=12; O=16; H=1)
A) 1,4 x 10^ 23.
B) 2,5 x 10 ^23.
C) 4,0 x 10^22.
D) 4,8 x 10^21.
E) 2,2 x 10^20.

Resposta

---

B

[MateusQqMD]

Olá.

1) [tex3]12 \% \cdot 200[/tex3]

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[tex3]12 \% \cdot 200[/tex3]

ml = [tex3]24[/tex3]

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[tex3]24[/tex3]

ml de etanol

2) [tex3]\frac{0,8 \, \text{g} }{ \text{ml} } \, \cdot \, 24 \, \text{ml} = \frac{0,8 \, \text{g} }{\cancel{ \text{ml} }} \, \cdot \, 24 \, \cancel{\text{ml}} = 19,2 \, \text{g de etanol}[/tex3]

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[tex3]\frac{0,8 \, \text{g} }{ \text{ml} } \, \cdot \, 24 \, \text{ml} = \frac{0,8 \, \text{g} }{\cancel{ \text{ml} }} \, \cdot \, 24 \, \cancel{\text{ml}} = 19,2 \, \text{g de etanol}[/tex3]

3) [tex3]\frac{1 \, \text{mol de etanol} }{ 46 \, \text{g de etanol } } \, \cdot 19,2 \, \text{g de etanol } = \frac{1 \, \text{mol de etanol} }{ 46 \, \cancel{\text{g de etanol } }} \, \cdot 19,2 \, \cancel{\text{g de etanol } } \approx 0,417 \, \text{mol de etanol }[/tex3]

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[tex3]\frac{1 \, \text{mol de etanol} }{ 46 \, \text{g de etanol } } \, \cdot 19,2 \, \text{g de etanol } = \frac{1 \, \text{mol de etanol} }{ 46 \, \cancel{\text{g de etanol } }} \, \cdot 19,2 \, \cancel{\text{g de etanol } } \approx 0,417 \, \text{mol de etanol }[/tex3]

4) [tex3]\frac{ 6,0 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}}{ 1 \, \text{mol}} \, \cdot \, 0,417 \, \text{mol} = \frac{ 6,0 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}}{ 1 \, \cancel{\text{mol}}} \, \cdot \, 0,417 \, \cancel{\text{mol} } = 2,5 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}[/tex3]

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[tex3]\frac{ 6,0 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}}{ 1 \, \text{mol}} \, \cdot \, 0,417 \, \text{mol} = \frac{ 6,0 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}}{ 1 \, \cancel{\text{mol}}} \, \cdot \, 0,417 \, \cancel{\text{mol} } = 2,5 \cdot 10^{23} \, \text{moléculas}[/tex3]

Acredito que seja auto explicativo, mas qualquer dúvida você manda aqui