maribabi escreveu: ↑Sex 05 Abr, 2019 00:58
Alguém poderia me explicar como proceder nesse exercicio? Fiz ele usando sistema, mas fiquei em duvida quanto ao numero de mols usado, e no momento de fazer o sistema, porque precisou utilizar o Y como incognita.
minha resolução: https://[Utilize a ferramenta de imagens do fórum]/imagens/d4757d0d-7604-4053-a1a5-e50965c06939-jfif
problema:
Carbonato de cálcio e carbonato de magnésio decompõem-se quando vigorosamente aquecidos...?
aquecidos para formar CaO e MgO. Em cada caso, o único outro produto é dióxido de carbono gasoso. Uma mistura dos dois carbonatos com massa total de 15,22g é vigorosamente aquecida. Após resfriamento, a massa de material remanescente é de 8,29g. Qual a percentagem de CaCO3 na mistura original?
maribabi, primeiro vamos indicar as equações que representam as reações:
[tex3]CaCO3\rightarrow CaO+CO2[/tex3]
100 [tex3]\hspace{1,7cm}[/tex3]
56
x [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3]
a
[tex3]MgCO3\rightarrow MgO+CO2[/tex3]
84,3 [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3]
40,3
y [tex3]\hspace{2cm}[/tex3]
8,29-a
[tex3]x+y=15,22[/tex3]
(I)
[tex3]x=\frac{100a}{56}[/tex3]
(II)
[tex3]y=\frac{84,3.(8,29-a)}{40,3}[/tex3]
(III)
Substituindo II em I:
[tex3]\frac{100a}{56}+y=15,22[/tex3]
[tex3]\boxed{y=15,22-\frac{100a}{56}}[/tex3]
(IV)
Substituindo IV em III:
[tex3](15,22-\frac{100a}{56})=\frac{84,3.(8,29-a)}{40,3}[/tex3]
613,36-71,96 a = 698,84-84,3 a
12,33 a = 85,48
a=6,93
Desta forma temos que:
[tex3]x=\frac{100a}{56}[/tex3]
[tex3]x=\frac{100.6,93}{56}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=12,37}[/tex3]
[tex3]\boxed{CaCO3=\frac{12,37}{15,22}=81,27\%}[/tex3]
E a propóstito, quando você for utilizar arquivos externos, favor anexar o arquivo na questão ao inves de utilizar link, pois com o tempo os links externos são corrompidos, dificultando a visualização por parte dos demais estudantes.
