Química Geral ⇒ Hidrogênios ionizaveis. Tópico resolvido

[hocs]

Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.

Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma outros ácidos, tais como o H3PO3 e o H3PO2. Estes ácidos são classificados, respectivamente, como:
Gabarito:

Resposta

---

A) diácido e diácido

O H3PO2 ñ seria monoácido? Já que nos oxiacidos consideramos como H ionizaveis os ligados em O?

[Jigsaw]

Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.

Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma outros ácidos, tais como o H3PO3 e o H3PO2. Estes ácidos são classificados, respectivamente, como:
Gabarito:

Resposta

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A) diácido e diácido

O H3PO2 ñ seria monoácido? Já que nos oxiacidos consideramos como H ionizaveis os ligados em O?

hocs, primeiro vamos indicar a definição de diácidos:

Classificação dos ácidos:

Os ácidos são compostos que, segundo a Teoria de Arrhenius, ionizam-se ao serem colocados na água, liberando como único cátion o H+(aq) (ou H3O+(aq)). Esse conceito faz parte dos vários critérios usados para a classificação dos ácidos. Veja os principais:

Quanto à presença de oxigênio:

-Hidrácido: não possui oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, H2S;
-Oxiácido: possui oxigênio: Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (hidrogênios liberados em meio aquoso na forma de seu cátion H+(aq)):

-Monoácido: libera um H+(aq);
-Diácido: libera dois H+(aq);
-Triácido: libera três H+(aq);
-Tetrácido: libera quatro H+(aq).

No caso dos hidrácidos, todos os hidrogênios que ele possuir serão ionizáveis. Portanto, temos:

HCl: monoácido = 1 HCl + 1 H2O → 1 H3O++ 1 Cl-
H2S: diácido = 1 H2S + 2 H2O → 2 H3O+ + 1 S2-

Porém, no caso dos oxiácidos, somente os hidrogênios ligados diretamente com os átomos de oxigênio é que serão ionizáveis. Veja os exemplos:

H3PO3: diácido = 1 H3PO3 + 2 H2O → 2 H3O+ + 1 HPO33- (Apesar de possuir três hidrogênios na molécula, somente dois são ionizáveis.)

Tautomerism_of_H3PO3.png (23.82 KiB) Exibido 4708 vezes

H3PO2: monoácido = 1 H3PO2 + 1 H2O → 1 H3O+ + 1 H2 PO23- (Apesar de possuir três hidrogênios na molécula, somente um é ionizavel)

2000px-Phosphinsäure_-_Hypophosphorous_acid.svg.png (34.41 KiB) Exibido 4708 vezes

https://www.manualdaquimica.com/quimica ... acidos.htm

RESPOSTA = De acordo com o que foi exposto, me parece que realmente há uma divergência no gabarito, pois o H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um monoácido.

[hocs]

Valeu, muito Obrigada!