Química Geral ⇒ Reação de Combustão Tópico resolvido

[GLAYDSON]

O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L; Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16

a) 25 e 13
b) 44 e 32
c) 46 e 18
d) 96 e 88
e) 35 e 23

[Jigsaw]

GLAYDSON, trata-se de um problema envolvendo estequiometria:

[tex3]C_2H_6O+3\ O_2\rightarrow 2\ CO_2+3\ H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_2H_6O+3\ O_2\rightarrow 2\ CO_2+3\ H_2O[/tex3]

[tex3]m=\frac{12\ g.3.32\frac{g}{mol}}{46\frac{g}{mol}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m=\frac{12\ g.3.32\frac{g}{mol}}{46\frac{g}{mol}}[/tex3]

[tex3]\boxed{m = 25\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m = 25\ g}[/tex3]

[tex3]V=\frac{12\ g.\ 2.25\frac{L}{mol}}{46\frac{g}{mol}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]V=\frac{12\ g.\ 2.25\frac{L}{mol}}{46\frac{g}{mol}}[/tex3]

[tex3]\boxed{V = 13\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{V = 13\ L}[/tex3]

O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L; Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16

a) 25 e 13
b) 44 e 32
c) 46 e 18
d) 96 e 88
e) 35 e 23