Química Geral(FUVEST - 2010) Balanceamento e Estequiometria Tópico resolvido

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(FUVEST - 2010) Balanceamento e Estequiometria

Mensagem não lida por Sonim194 » Sáb 05 Jan, 2019 11:13

O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, REVERSIVELMENTE, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é:
MgCl2·6NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCl2(s)+6NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa, gradativamente,como representado no gráfico:
ttb.gif
ttb.gif (4.69 KiB) Exibido 209 vezes
As linhas verticais, mostradas no gráfico, de limitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.

a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6NH3, em cada uma das três etapas.
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique.
Dados: massa molar (g/mol): MgCl2·6NH3....... 197
NH3..................... 17,0
Resposta

a) 2 mol de NH3
Resposta

b) MgCℓ2·6NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2·4NH3(s)+ 2NH3(g)
MgCℓ2·4NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2·2NH3(s)+ 2NH3(g)
MgCℓ2·2NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2(s)+ 2NH3(g)
Resposta

c) A corrente de N2 gasoso arrasta o NH3, ou seja, sua concentração diminui no sistema. O equilíbrio é então deslocado no sentido da produção de NH3 e ocorre a decomposição do MgCℓ2·6NH3(s).

Última edição: Brunoranery (Sáb 05 Jan, 2019 16:20). Total de 7 vezes.
Razão: colocar imagem em anexo



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Jigsaw
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Re: (FUVEST - 2010) Balanceamento e Estequiometria

Mensagem não lida por Jigsaw » Dom 06 Jan, 2019 11:22

Sonim194, qual seria exatamente a sua dúvida? É que você já colocou a resposta para os três itens.




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Re: (FUVEST - 2010) Balanceamento e Estequiometria

Mensagem não lida por Sonim194 » Qui 10 Jan, 2019 11:25

Então, eu tenho as respostas, mas não entendo o porque esse sólido perde massa em NH3. Estava esperando alguém resolver esse exercício para tentar entender o raciocínio usado.



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Jigsaw
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Re: (FUVEST - 2010) Balanceamento e Estequiometria

Mensagem não lida por Jigsaw » Qui 10 Jan, 2019 22:16

Sonim194, note que nas três etapas ocorre o desprendimento de 17,2 g de NH3 para cada 100g de MgCl2·6NH3, portanto para 197 g desse sal teremos 34 g de NH3 ou 2 mols:

a) Etapa 1: a diferença 100g – 82,8g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3:

MgCl2 . 6NH3 [tex3]\rightarrow [/tex3] NH3
100g –––––––––––––– 17,2g
197g –––––––––––––– x
∴ x = 33,88g
aproximadamente 34g de NH3, que correspondem a 2 mol de NH3.

Etapa 2: a diferença 82,8g – 65,6g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3, que é igual ao da etapa 1, portanto, teremos 2 mol de NH3
liberado (34g de NH3).

Etapa 3: a diferença 65,6g – 48,4g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3, que é igual ao da etapa 1 e da etapa 2, portanto, teremos 2 mol
de NH3 liberado (34g de NH3).




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