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O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, REVERSIVELMENTE, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é:
MgCl2·6NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

MgCl2(s)+6NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa, gradativamente,como representado no gráfico: As linhas verticais, mostradas no gráfico, de limitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.

a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6NH3, em cada uma das três etapas.
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique.
Dados: massa molar (g/mol): MgCl2·6NH3....... 197
NH3..................... 17,0

Sonim194, qual seria exatamente a sua dúvida? É que você já colocou a resposta para os três itens.

Então, eu tenho as respostas, mas não entendo o porque esse sólido perde massa em NH3. Estava esperando alguém resolver esse exercício para tentar entender o raciocínio usado.

Sonim194, note que nas três etapas ocorre o desprendimento de 17,2 g de NH3 para cada 100g de MgCl2·6NH3, portanto para 197 g desse sal teremos 34 g de NH3 ou 2 mols:

a) Etapa 1: a diferença 100g – 82,8g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3:

MgCl2 . 6NH3 [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

NH3
100g –––––––––––––– 17,2g
197g –––––––––––––– x
∴ x = 33,88g
aproximadamente 34g de NH3, que correspondem a 2 mol de NH3.

Etapa 2: a diferença 82,8g – 65,6g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3, que é igual ao da etapa 1, portanto, teremos 2 mol de NH3
liberado (34g de NH3).

Etapa 3: a diferença 65,6g – 48,4g = 17,2g corresponde ao desprendimento do NH3, que é igual ao da etapa 1 e da etapa 2, portanto, teremos 2 mol
de NH3 liberado (34g de NH3).