MgCl2·6NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCl2(s)+6NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa, gradativamente,como representado no gráfico: As linhas verticais, mostradas no gráfico, de limitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.
a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6NH3, em cada uma das três etapas.
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique.
Dados: massa molar (g/mol): MgCl2·6NH3....... 197
NH3..................... 17,0
Resposta
a) 2 mol de NH3
Resposta
b) MgCℓ2·6NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2·4NH3(s)+ 2NH3(g)
MgCℓ2·4NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2·2NH3(s)+ 2NH3(g)
MgCℓ2·2NH3(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] MgCℓ2(s)+ 2NH3(g)
Resposta
c) A corrente de N2 gasoso arrasta o NH3, ou seja, sua concentração diminui no sistema. O equilíbrio é então deslocado no sentido da produção de NH3 e ocorre a decomposição do MgCℓ2·6NH3(s).