Química Geral

Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

A) HCl
B) [tex3]OH^{-}[/tex3]
C) [tex3]H3O^{+}[/tex3]
D) H2O
E) [tex3]Cl^{-}[/tex3]

Alguém me explica como resolver esta questão?
Grato...!

Resposta

gab: a

Mensagem não lidapor **erihh3** » Qua 28 Nov, 2018 15:18 · Mensagem não lida por **erihh3** » Qua 28 Nov, 2018 15:18

a) Não haverá HCl uma vez que toda a espécie foi diluída.
b,c) Deve haver [tex3]OH^-[/tex3] e [tex3]H_3O^+[/tex3] por conta do equilíbrio da água. Você pode ver isso matematicamente ao escrever o equilibrio da agua [tex3]K_w=[H_3O^+][OH^-]=10^{-14}[/tex3] . Lembrando que essa igualdade é 10^{-14} só é válida a 25ºC. No entanto, ela nunca é 0 em uma solução aquosa. Portanto [tex3][H_3O^+][/tex3] e [tex3][OH^-][/tex3] sempre serão diferentes de 0 em uma solução aquosa.
d) Deve haver água uma vez que é o solvente da solução.
e) Haverá [tex3]Cl^-[/tex3] uma vez que a ionização do HCl é dada por [tex3]HCl \rightarrow H^++Cl^-[/tex3]

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