Química GeralVolume de Hidrogênio Tópico resolvido

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pz3r4
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Nov 2018 25 17:01

Volume de Hidrogênio

Mensagem não lida por pz3r4 » Dom 25 Nov, 2018 17:01

O gás hidrogênio comercial produzido, em massa, é normalmente obtido a partir da reforma catalítica do gás
natural (70% CH4) onde a altas temperaturas (700-1100 °C), o vapor de água reage com metano para
produzir monóxido de carbono e hidrogênio. Levando em consideração essas informações, escreva a equação
química e determine o volume de hidrogênio produzido a partir de 5 t de metano (considere nas CNTP),
considerando que o rendimento dessa reação é de 65%.




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Jigsaw
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Nov 2018 25 20:29

Re: Volume de Hidrogênio

Mensagem não lida por Jigsaw » Dom 25 Nov, 2018 20:29

pz3r4 escreveu:
Dom 25 Nov, 2018 17:01
O gás hidrogênio comercial produzido, em massa, é normalmente obtido a partir da reforma catalítica do gás
natural (70% CH4) onde a altas temperaturas (700-1100 °C), o vapor de água reage com metano para
produzir monóxido de carbono e hidrogênio. Levando em consideração essas informações, escreva a equação
química e determine o volume de hidrogênio produzido a partir de 5 t de metano (considere nas CNTP),
considerando que o rendimento dessa reação é de 65%.
Equação quimica da produção do hidrogênio a partir do metano:

[tex3]CH_4 + H_2O\rightarrow CO + 3H_2[/tex3]

De acordo com a equação: [tex3]16g\ CH_4\rightarrow 3.22,4L\ de\ H_2\\
5.10^{6}\ g\rightarrow V\ portanto\ V = 21.10^{6}L [/tex3]

Mas como a reação não é 100% temos:

[tex3]21.10^{6}\ L\ de\ higrogênio \rightarrow 100\%\\
y\rightarrow 65\%\ então\ y=13,65.10^{6}\ L[/tex3]

Última edição: Jigsaw (Dom 25 Nov, 2018 20:40). Total de 1 vez.



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Nov 2018 25 20:57

Re: Volume de Hidrogênio

Mensagem não lida por pz3r4 » Dom 25 Nov, 2018 20:57

Obrigadoo!!!!!!!!!!!!!!!!!




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