Química Geral ⇒ UFGD 2018- Deslocamento de Equilíbrio

[Liliana]

Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e do produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl[inf](g)[/inf]), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?

H2(g) + Cl(g) -> 2HCl(g) (∆Hº= - 92,3 kJ/mol)

A) A reação será deslocada no sentido dos produtos.

B) A reação será deslocada no sentido dos reagentes.

C) A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.

D) A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.

E) Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

Resposta

---

C


Eu pensei que a alternativa correta fosse a letra A.
Como a reação é exotérmica, há maior liberação de energia nos produtos, do que energia sendo absorvida nos regentes. Considerando que o hidrogênio e o cloro estão assim nos reagentes: H-H e Cl-Cl, imaginei que, se oferecesse ao sistema o hidrogênio e o cloro já sem estarem ligados um no outro, deslocaria o equilíbrio no sentido dos produtos, pois ajudaria a poupar energia quebrando as ligações dos reagentes, gastando energia apenas para agruparem o H e o Cl no HCl dos produtos.
Por que meu pensamento está errado???
E por que não há deslocamento na reação???

Obrigada!!

[Planck]

Olá, Liliana.

Note que o enunciado menciona o aumento da concentração de duas substâncias que não constam na equação de equilíbrio: [tex3]\text {H}_{\text{(g)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text {H}_{\text{(g)}}[/tex3]

e [tex3]\text{Cl}_{\text{(g)}}.[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Cl}_{\text{(g)}}.[/tex3]

Desse modo, com aumento da concentração dessas substâncias, a reação não será deslocada para reagentes nem produtos. A questão foi muito ardilosa, requer muita atenção e, no dia da prova, um detalhe desse pode nem ser notado.

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