H2(g) + Cl(g) -> 2HCl(g) (∆Hº= - 92,3 kJ/mol)
A) A reação será deslocada no sentido dos produtos.
B) A reação será deslocada no sentido dos reagentes.
C) A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.
D) A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.
E) Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.
Resposta
C
Eu pensei que a alternativa correta fosse a letra A.
Como a reação é exotérmica, há maior liberação de energia nos produtos, do que energia sendo absorvida nos regentes. Considerando que o hidrogênio e o cloro estão assim nos reagentes: H-H e Cl-Cl, imaginei que, se oferecesse ao sistema o hidrogênio e o cloro já sem estarem ligados um no outro, deslocaria o equilíbrio no sentido dos produtos, pois ajudaria a poupar energia quebrando as ligações dos reagentes, gastando energia apenas para agruparem o H e o Cl no HCl dos produtos.
Por que meu pensamento está errado???
E por que não há deslocamento na reação???
Obrigada!!