Química Geral ⇒ (MACKENZIE-SP) Ácidos e bases Tópico resolvido

[danimedrado]

Aplicando-se o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry à reação abaixo equacionada, verifica-se que:
HClO₄ + H₂SO₄ ⇌ ClO^1-₄ + H₃SO¹⁺₄
a) HClO₄ e H₂SO₄ são ácidos.
b) H₂SO₄ e ClO^1-₄ são bases.
c) H₂SO₄ é ácido e HClO₄ é base.
d) ClO^-1₄ é base conjugada do H₃SO¹⁺₄.
e) H₃SO¹⁺₄ e H₂SO₄ são ácidos.

Resposta

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B

Alguém poderia me auxiliar nessa questão? Havia marcado A.

[MatheusBorges]

Ácido de Bronsted-Lowry é a espécie química que doa [tex3]H^{+} [/tex3]

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[tex3]H^{+} [/tex3]

e base é a que o recebe. Neste caso [tex3]HClO_4[/tex3]

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[tex3]HClO_4[/tex3]

é ácido e a sua base conjugada é [tex3]ClO^{1-}_4[/tex3]

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[tex3]ClO^{1-}_4[/tex3]

. E [tex3]H_2SO_4[/tex3]

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[tex3]H_2SO_4[/tex3]

é base e o [tex3]H_3SO^{+1}_4[/tex3]

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[tex3]H_3SO^{+1}_4[/tex3]

é o acido conjugado.