Boa noite. Estava realizando alguns exercícios e notei que, apesar de serem conceitos diferentes, a massa atômica(relativa ao peso de um átomo dessa substância) e a massa molar(relativa ao peso de um mol dessa substância)sempre aparecem com o mesmo valor nas questões. Isso é determinado pelas próprias relações entre as unidades de medida?
Tentei fazer a substituição das unidades em alguns elementos e obtive o seguinte:
Exemplo: Manganês(Mn)
Massa atômica: 54,938 u
Unidade de massa atômica(U): 1,66054 x (10^-24) g
Mol: 6,02 x (10^23) moléculas
1 mol de manganês tem, logo: 54,938 x 1,66054 x 10^-24 g x 6,02 x 10^23 moléculas =54,9185
Como os valores são muito próximos, entendi que não foram completamente iguais pois algumas casas foram desconsideradas em todos os valores dispostos.
Gostaria de saber se esse raciocínio está certo, já que estou fazendo a revisão de tal matéria após um bom tempo sem a estudar.
Desde já grato!
Química Geral ⇒ Massa Atômica e Massa Molar
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2018
21
19:15
Massa Atômica e Massa Molar
Última edição: caju (Dom 21 Out, 2018 21:27). Total de 1 vez.
Razão: retirar caps lock do título.
Razão: retirar caps lock do título.
Jul 2019
27
20:11
Re: Massa Atômica e Massa Molar
O raciocínio está correto, sim!
Mas fique tranquilo que tal raciocínio não costuma aparecer nos vestibulares e no enem
Mas fique tranquilo que tal raciocínio não costuma aparecer nos vestibulares e no enem
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