Boa noite, pessoal.
Estava resolvendo uma questão aqui e o gabarito está mostrando que é letra c, não bateu com meu gabarito, procurei resolução dela na internet, mas não encontrei.
Segue a questão a seguir.
Uma pilha simples como a de Daniel pode ser construída conforme o esquema Zn/Zn2+//Cu2+/Cu.
Na pilha, uma das especies químicas doará elétrons e sofrerá oxidação, e a outra os receberá, sofrendo redução. Para saber qual delas sofrerá oxidação e qual se reduzirá é necessário observar os potenciais de redução(Eo) de cada uma. A espécie com maior valor se reduzirá, pois possui maior tendência de receber elétrons. A diferença entre os valores dos potenciais de redução do metal que reduz e do que oxida representa a quantidade de energia gerada pela reação da pilha. A reação só ocorrerá caso esse valor seja positivo.
Algumas especies químicas serão utilizadas para produzir uma pilha.
Mg2+(aq) + 2 e- <---> Mg(s) Eo= -2,37
Ni2+(aq) + 2 e- <---> Ni(s) Eo= -0,23
Cu2+(aq) + 2 e- <---> Cu(s) Eo= +0,34
Utilizando as espécies químicas anteriores na produção de uma pilha com a maior diferença de potencial possível, a espécie química doadora de elétrons deverá ser:
A)Mg2+
B)Mg
C)Ni2+
D)Ni
E)Cu2+
Química Geral ⇒ Pilhas Tópico resolvido
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Out 2018
16
16:59
Re: Pilhas
Olá Dluis,
A ddp é calculada por:
[tex3]\Delta \varepsilon = \varepsilon red - \varepsilon oxi[/tex3]
Ou seja, potencial de quem recebe elétrons menos o de quem doa elétrons.
Como quem oxida tem potencial de redução negativo, essa expressão se tornará uma soma, pois ficará -(-[tex3]\varepsilon oxi)[/tex3]
Assim, o maior valor de ddp é com a espécie que oxida sendo a com menor potencial de redução. No caso, o Mg. Logo, a resposta é a letra B.
A ddp é calculada por:
[tex3]\Delta \varepsilon = \varepsilon red - \varepsilon oxi[/tex3]
Ou seja, potencial de quem recebe elétrons menos o de quem doa elétrons.
Como quem oxida tem potencial de redução negativo, essa expressão se tornará uma soma, pois ficará -(-[tex3]\varepsilon oxi)[/tex3]
Assim, o maior valor de ddp é com a espécie que oxida sendo a com menor potencial de redução. No caso, o Mg. Logo, a resposta é a letra B.
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