Química Geral ⇒ Gases em parcial

[Perenelle]

Em um recipiente indeformável de capacidade igual a 4L, são colocados 2L de H₂ medidos a CNTP juntamente com 3L de O₂ medidos a 27^oC e 700mmHg. Calcule a pressão no interior do recipiente, sabendo que após a mistura dos gases a temperatura dele é 17^oC.

Resposta

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911mmHg

[Perenelle]

H₂n1 = 2
O₂n₂ = 32
1 x 2 = m/2 × 0.082 x 273
m = 22.38
0.92 × 3 = m/3 × 0.082 x 300
m = 285.2

22.38/2 = 11.19
285.2/32 = 8.91

22.38 + 285.2 = 307.58 [tex3]\sum_{i=0}^{n}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\sum_{i=0}^{n}[/tex3]

11.19/307.58 = 0.03xa
8.91/307.58 = 0.02xb
11.19 + 8.91 = 20.1
4P = 20.1 x 0.082 x 290
4P = 477.9
P = 119.49
Porém a resposta está dada como 911mmHg = 1.19atm
Aonde errei?