Química Geral(UEMS) Modelo de Bohr Tópico resolvido

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larimarcon
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Set 2018 23 20:52

(UEMS) Modelo de Bohr

Mensagem não lida por larimarcon »

Utilizando a ideia de quantização de energia (fótons) proposta por Planck, Bohr propôs que os elétrons de um átomo ocupam certos níveis de energia. Nesses níveis de energia, os elétrons não emitem radiação e, portanto, não perdem energia. Um elétron só passa de um nível de energia mais baixo (Ei) para um nível superior (Ek) se absorver do meio externo uma energia E = Ek = Ei. Um átomo de hidrogênio tem níveis de energia dado pela equação:

En = -13,6/n^2 elétron-Volts (eV), em que n é um número inteiro e n >= 1.


Leia as afirmativas abaixo:


I. O primeiro nível fundamental (n = 1) do hidrogênio tem energia -13,6 eV;

II. O primeiro nível de energia excitado do hidrogênio tem energia -1,5 eV;

III. O elétron no nível fundamental (n = 1) é excitado até o terceiro nível excitado (n = 4), se receber uma energia de 12,75 eV.
Resposta

afirmação correta I e III
Me ajudem a entender esse resultado

Última edição: MatheusBorges (Dom 23 Set, 2018 21:42). Total de 3 vezes.



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Matheusrpb
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Dez 2019 22 19:02

Re: (UEMS) Modelo de Bohr

Mensagem não lida por Matheusrpb »

[tex3]E_n = -\frac{13,6}{n^2} [/tex3]

[tex3] I.[/tex3]

[tex3] n=1 [/tex3]

[tex3] E_1 = -\frac{13,6}{1^2} [/tex3]

[tex3]\boxed{\boxed{E_1 = -13,6 \ eV }} \ → \ \text{Correto}[/tex3]

[tex3] II. [/tex3]

Primeiro nível de energia excitado: [tex3]n=2 [/tex3]

[tex3] E _2= -\frac{13,6}{2^2}[/tex3]

[tex3]\boxed{ \boxed{E_2 = - 3,4 \ eV} }\ → \ \text{Errado}[/tex3]

[tex3] III.[/tex3]

[tex3] E_4 = -\frac{13,6}{4^2} [/tex3]

[tex3]\boxed{E_4 = -0,85 \ eV } [/tex3]

[tex3] E = E_4 -E_1[/tex3]

[tex3] E = -0,85-(-13,6)[/tex3]

[tex3] \boxed{\boxed{ E = 12,75 \ eV}} \ → \ \text{Correto}[/tex3]



Por que você me deixa tão solto ? E se eu me interessar por alguém ?

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