2naClO2 (aq) + Cl2 (g) -> 2ClO2 (g) + 2NaCl (aq)
Sabe-se que o volume molar do gás ideal a 25 graus C e 1atm é 24,5L/MOL. Assim, o volume de ClO2, medido a 25 graus C e 1 atm, que é obtido a partir de 14,2 g de cloro gasoso (MM=71g/mol) a um rendimento de 80% é:
[tex3]Gabarito: 7,84L[/tex3]
Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
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PedroCosta 
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Set 2018
20
17:08
Re: Estequiometria
Segue os cálculos e os respectivos raciocínios:
Aqui iremos achar a massa do produto mencionado:
71 g de [tex3]Cl_2[/tex3] - 2*103 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3]
14,2 g de [tex3]Cl_2[/tex3] - x
x = 41,2 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3]
Aqui acharemos o rendimento teórico:
103 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3] - 24,5 L
41,2 de [tex3]Cl_2O_2[/tex3] - y
y = 9,8 L
Como ele fala em 80% de rendimento:
9,8 L - 1
z - 0,8
z = 7,84 L
Aqui iremos achar a massa do produto mencionado:
71 g de [tex3]Cl_2[/tex3] - 2*103 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3]
14,2 g de [tex3]Cl_2[/tex3] - x
x = 41,2 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3]
Aqui acharemos o rendimento teórico:
103 g de [tex3]Cl_2O_2[/tex3] - 24,5 L
41,2 de [tex3]Cl_2O_2[/tex3] - y
y = 9,8 L
Como ele fala em 80% de rendimento:
9,8 L - 1
z - 0,8
z = 7,84 L
"Se vai tentar, vá até o fim.
Caso contrário, nem comece.
Se vai tentar, vá até o fim.
Pode perder namoradas, esposas, parentes, empregos e talvez até a cabeça.
Vá até o fim."
Charles Bukowski
Caso contrário, nem comece.
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