Química Geral ⇒ Massa atômica Tópico resolvido

[anonimor7d]

O nitrogênio natural tem uma massa atômica média de 14,00671 u. Se os únicos isótopos presentes são [tex3]^{14}N[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]^{14}N[/tex3]

(14,0031 u) e [tex3]^{15}N[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]^{15}N[/tex3]

(15,0001 u), qual a abundância relativa de cada isótopo?

[Auto Excluído (ID:20047)]

O nitrogênio natural tem uma massa atômica média de 14,00671 u. Se os únicos isótopos presentes são [tex3]^{14}N[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]^{14}N[/tex3]

(14,0031 u) e [tex3]^{15}N[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]^{15}N[/tex3]

(15,0001 u), qual a abundância relativa de cada isótopo?

O elemento natural é sempre formado por uma mistura de seus isótopos...O calculo é feito por média ponderada:

(14,0031.x + 15,0001(100-x))/100 = 14,00671

aprox 99,5% de N14 e aprox 0,5% de N15