Química Geral ⇒ Massa de gás carbônico produzida durante corrida Tópico resolvido

[IGFX]

Em uma corrida automobilística, foram queimados 200 litros do combustível metanol na câmara de combustão de um dos carros. Nesse processo, o gás oxigênio estava em quantidade suficiente para promover a combustão completa de todo o combustível.
A seguinte equação química não balanceada representa a reação que ocorreu no interior da câmara de combustão do automóvel.

CH3OH + O2 --> CO2 + H2O

Qual foi a massa de gás carbônico, em kg, produzida por esse automóvel durante a corrida ?
Dados: Densidade do metanol : 0,8 g/ml
Massas Molares em g/mol : H=1,C=12,O=16

a) 10
b) 44
c) 220
d) 275
e) 440

Resposta

---

C

[mateusITA]

Primeiramente, balanceamos a equação:

[tex3]CH_3OH+\frac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CH_3OH+\frac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O[/tex3]

[tex3]m_{CH_3OH}=0,8\cdot 10^3\cdot 200=160000~g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{CH_3OH}=0,8\cdot 10^3\cdot 200=160000~g[/tex3]

Massa de um mol de metanol: [tex3]M_{CH_3OH}=12+4\cdot1+16=32~~g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]M_{CH_3OH}=12+4\cdot1+16=32~~g/mol[/tex3]

[tex3]n_{CH_3OH}=\frac{m_{CH_3OH}}{M_{CH_3OH}}=5000~~mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CH_3OH}=\frac{m_{CH_3OH}}{M_{CH_3OH}}=5000~~mols[/tex3]

Pela equação, observamos que para cada mol de metanol consumido é produzido um mol de gás carbônico. Portanto, [tex3]n_{CO_2}=5000~mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CO_2}=5000~mols[/tex3]

.

Massa de um mol de gás carbônico: [tex3]M_{CO_2}=12+2\cdot16 = 44~g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]M_{CO_2}=12+2\cdot16 = 44~g/mol[/tex3]

[tex3]m_{CO_2}=n\cdot M_{CO_2}=5000\cdot 44=220000~g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{CO_2}=n\cdot M_{CO_2}=5000\cdot 44=220000~g[/tex3]