Química Geral ⇒ Química Descritiva - Reações de oxirredução Tópico resolvido

[Andre13000]

Conclua as equações das seguintes reações:

[tex3]1.~~\text{FeSO}_4+\text{Br}_2+\text{H}_2\text{SO}_4\to\\
2.~~\text{Bi}+\text{HNO}_3\to \text{Bi}(\text{NO}_3)_3 [/tex3]

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[tex3]1.~~\text{FeSO}_4+\text{Br}_2+\text{H}_2\text{SO}_4\to\\
2.~~\text{Bi}+\text{HNO}_3\to \text{Bi}(\text{NO}_3)_3 [/tex3]

Obs: na 2, o ácido nítrico apresenta-se concentrado.

[undefinied3]

Deixa eu ver se ainda lembro do cursinho...

1. Temos o ferro podendo oxidar. A princípio diríamos que o ácido sulfúrico oxida o ferro, mas isso inutilizaria o bromo. Significa que o bromo é quem está oxidando o ferro, e o ácido sulfúrico é apenas um meio ácido.

[tex3]Fe^{2+} \rightarrow Fe ^{3+}+1e^-[/tex3]

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[tex3]Fe^{2+} \rightarrow Fe ^{3+}+1e^-[/tex3]

[tex3]Br_2+2e^- \rightarrow 2Br^-[/tex3]

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[tex3]Br_2+2e^- \rightarrow 2Br^-[/tex3]

[tex3]2Fe^{2+}+Br^2 \rightarrow 2Fe^{3+}+2Br^-[/tex3]

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[tex3]2Fe^{2+}+Br^2 \rightarrow 2Fe^{3+}+2Br^-[/tex3]

(Somamos os sulfatos)
[tex3]2FeSO_4+Br^2 \rightarrow 2Fe^{3+}+2SO_4^{2-} + 2Br^-[/tex3]

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[tex3]2FeSO_4+Br^2 \rightarrow 2Fe^{3+}+2SO_4^{2-} + 2Br^-[/tex3]

(Somamos os H+)
[tex3]2FeSO_4+Br^2+2H^+ \rightarrow 2Fe^{3+}+2SO_4^{2-}+2HBr[/tex3]

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[tex3]2FeSO_4+Br^2+2H^+ \rightarrow 2Fe^{3+}+2SO_4^{2-}+2HBr[/tex3]

(Somamos os sulfatos de novo)
[tex3]2FeSO_4+Br^2+H_2SO_4 \rightarrow 2Fe^{3+}+3SO4^{2-}+2HBr[/tex3]

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[tex3]2FeSO_4+Br^2+H_2SO_4 \rightarrow 2Fe^{3+}+3SO4^{2-}+2HBr[/tex3]

(Juntamos os íons)
[tex3]2FeSO_4+Br^2+2H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2HBr[/tex3]

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[tex3]2FeSO_4+Br^2+2H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2HBr[/tex3]

2. Ácido nítrico concentrado, nem pensamos duas vezes. A decomposição é [tex3]2HNO_3 \rightarrow 2NO_2+H_2O+[O][/tex3]

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[tex3]2HNO_3 \rightarrow 2NO_2+H_2O+[O][/tex3]

. Aí montamos o restante:
[tex3]6HNO_3 \rightarrow 6NO_2+3H_2O+3[O][/tex3]

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[tex3]6HNO_3 \rightarrow 6NO_2+3H_2O+3[O][/tex3]

(Decomposição)
[tex3]2Bi+3[O] \rightarrow Bi_2O_3[/tex3]

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[tex3]2Bi+3[O] \rightarrow Bi_2O_3[/tex3]

(Oxidação)
[tex3]Bi_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Bi(NO_3)_3 + 3H_2O[/tex3]

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[tex3]Bi_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Bi(NO_3)_3 + 3H_2O[/tex3]

(Oxido básico + ácido)
Somamos tudo pra cortar os oxigênios nascentes:
[tex3]2Bi+12HNO_3 \rightarrow 6NO_2 + 2Bi(NO_3)_3 + 6H_2O[/tex3]

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[tex3]2Bi+12HNO_3 \rightarrow 6NO_2 + 2Bi(NO_3)_3 + 6H_2O[/tex3]