Para desinfecção de legumes, verduras e frutas deve-se utilizar 2 ml de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) a 2,5% (v/v) para cada litro de água. Qual a massa em gramas e a concentração em quantidade de matéria de hipoclorito de sódio para serem utilizados em um volume de 8 litros de água? Dado: densidade do hipoclorito de sódio 1,11 g/mL.
Não tenho gabarito
Química Geral ⇒ Concentração - Solução FACISA 2018 Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
Auto Excluído (ID:20809)
- Última visita: 31-12-69
Ago 2018
03
11:03
Re: Concentração - Solução FACISA 2018
Há 2,5 ml de hipoclorito de sódio (NaClO)[tex3]\hspace{1cm}[/tex3]
em [tex3]\hspace{1cm}[/tex3]
100 ml de solução
[tex3]\hspace{6,9cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] em [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 2 ml de solução [tex3]\ \ \ \ \rightarrow \ \ x = 0,05[/tex3] ml de hipoclorito de sódio
isto é, devem ser utilizados 0,05 ml de hipoclorito de sódio para um litro de água. Portanto, 0,05 x 8 = 0,4 ml de hipoclorito de sódio para oito litros de água.
Como a densidade do hipoclorito de sódio é 1,11 g/mL, a massa a ser utilizada é de 0,4 [tex3]\cancel{\text{mL}}[/tex3] x 1,11 g/[tex3]\cancel{\text{mL}}[/tex3] = 0,444g.
Por fim, a concentração em quantidade de matéria é [tex3]\frac{0,05 \ \text{mL}\ \text{x} \ 1,11 \ \text{g/mL}}{ 74,44 \ \text{g/mol}} \simeq 7,45 \ \text{x} \ 10^{-4} \ \text{mol/L}[/tex3]
Procure colocar as alternativas em uma próxima questão, isso ajuda quem tenta te ajudar.
[tex3]\hspace{6,9cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] em [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 2 ml de solução [tex3]\ \ \ \ \rightarrow \ \ x = 0,05[/tex3] ml de hipoclorito de sódio
isto é, devem ser utilizados 0,05 ml de hipoclorito de sódio para um litro de água. Portanto, 0,05 x 8 = 0,4 ml de hipoclorito de sódio para oito litros de água.
Como a densidade do hipoclorito de sódio é 1,11 g/mL, a massa a ser utilizada é de 0,4 [tex3]\cancel{\text{mL}}[/tex3] x 1,11 g/[tex3]\cancel{\text{mL}}[/tex3] = 0,444g.
Por fim, a concentração em quantidade de matéria é [tex3]\frac{0,05 \ \text{mL}\ \text{x} \ 1,11 \ \text{g/mL}}{ 74,44 \ \text{g/mol}} \simeq 7,45 \ \text{x} \ 10^{-4} \ \text{mol/L}[/tex3]
Procure colocar as alternativas em uma próxima questão, isso ajuda quem tenta te ajudar.
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 0 Respostas
- 1873 Exibições
-
Última msg por oPensador
-
- 3 Respostas
- 300 Exibições
-
Última msg por παθμ
-
- 2 Respostas
- 1622 Exibições
-
Última msg por GuilhermeSS
-
- 0 Respostas
- 578 Exibições
-
Última msg por FISMAQUIM
-
- 1 Respostas
- 707 Exibições
-
Última msg por Jigsaw
