Química Geral ⇒ Teoria ácido-base Tópico resolvido

[Maria18]

(Puc-Minas) Tendo em vista as teorias de ácidos e bases, assinale a afirmativa correta:
a) O [tex3]SO4^{-2}[/tex3]

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[tex3]SO4^{-2}[/tex3]

pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
b) Ácido, de acordo com Brönsted-Lowry, é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons ([tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

.
c) O HCl pode ser classificado como ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
d) Na reação [tex3]Fe^{+2}[/tex3]

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[tex3]Fe^{+2}[/tex3]

+ 6 [tex3]CN^{-}[/tex3]

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[tex3]CN^{-}[/tex3]

[tex3]\rightarrow [Fe(CN)6]4^{-}[/tex3]

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[tex3]\rightarrow [Fe(CN)6]4^{-}[/tex3]

, o [tex3]Fe^{+2}[/tex3]

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[tex3]Fe^{+2}[/tex3]

atua como uma base de Lewis.
e) Substâncias que doam par eletrônico numa ligação dativa são ácidos de Lewis.

Resposta

---

C

Off Topic

Gostaria de saber a razão da letra D estar errada. Obrigada.

[MatheusBorges]

Veja a definição:
Base de Lewis é toda espécie química capaz de ceder pares eletrônicos para forma ligações dativas.
Repare que em nenhum momento o cátion [tex3]Fe^{2+}[/tex3]

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[tex3]Fe^{2+}[/tex3]

está cedendo pares eletrônicos, na verdade ele está reduzindo. Pelo menos foi o que entendi da equação, por isso é interessante utilizar o tex