Química Geral ⇒ Concentrações

[Wendy]

Alguém me ajuda nessa questão. Não estou conseguindo chegar no resultado.

O ácido nítrico concentrado comercial tem densidade de
1,4 g/cm3
e 69% em massa. Considerando que
M(HNO3) = 63 g/mol, marque, entre as opções a seguir, aquela
que apresenta o volume de ácido nítrico concentrado comercial
que, se diluído para 1 L, geraria uma solução de ácido nítrico com
concentração mais próxima de 2 mol/L.
a)130 ml
b) 125 ml
c)65,2 ml
d)15,3 ml
Gabarito: A

[Brunoranery]

Olá Wendy,
Ele quer que seja gerada uma solução com concentração próxima de 2 mols/L. Como o volume é de 1L, teremos 2 mols de HNO3.
1 mol de HNO3 ------> 63g
2 mols ----------> 126g

Isso quer dizer que temos que ter um volume de ácido nítrico concentrado comercial que gere 126 gramas de ácido nítrico puro.
Como há 69% em massa, o volume que acharemos calculando com os 126 gramas será 69% por conta da proporção.

C = m/v
v = m/C
v = 126/1,4 = 91,42 cm³
O volume em cm³ é o mesmo em em ml, logo temos 91,42 ml, no entanto, lembre-se que temos 69% do volume. Só fazer uma regrinha de 3, vou usar o valor aproximado.
91 -> 69%
x -> 100%
x = 131,8 ml
Que se aproxima da A.