Química Geral ⇒ (UEFS) Modelos Atômicos Tópico resolvido

[amy123369]

(UEFS 2010.2) A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia. Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

(a) O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
(b) A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
(c) A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
(d) Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
(e) Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.

Resposta

---

letra A

[Brunoranery]

Olá Amy, quanto tempo rs

a) Certo. Um átomo no estado neutro possui uma quantidade de elétrons. No estado divalente, outra quantidade. Essa diferença torna o espectro atômico distinto.

b) Errado, isso aí surgiu no modelo atômico atual.

c) Os espectros atômicos e sua estrutura tem envolvimento com o comprimento de onda e a frequência, já as camadas com a atração eletrostática entre o núcleo e os elétrons.

d) Claro que são. Cada átomo emite sua cor característica de acordo com o espectro atômico. Assim, são super úteis para identificar. E eles não possuem elétrons com a mesma energia no estado fundamental.

e) Como são relacionados ao mesmo elemento químico, a estrutura é a mesma.

[amy123369]

Bom dia, Brunoranery! Realmente já faz algum tempo Obrigada pela resolução!!