Química Geral ⇒ Balanceamento e reação Tópico resolvido

[geekdoon]

Faça o balanço de massa completo para a seguinte reação química:

C6H16N2(L) + 4 H2O(L)  C6H10O4(L) + 2 NH3(g) + 4 H2O(L)

Quando 1500 g de C6H16N2(L) reagem com 1500 g de H2O(L), em um processo com 100 % de
rendimento.

[Brunoranery]

Olá Geekdoon,

Precisamos saber quem é o reagente limitante para calcularmos.

Massa molar do C6H16N2: 116 g/mol
Massa molar da água: 18 g/mol, mas como são 4 mols de água, temos 18x4 = 72g de água.

De acordo com isso, 116g de C6H16N2 precisam reagir com 72g de água, se você coloca 1500g de cada, estará colocando mais do que precisa de água já que tem 1500g do composto orgânico. Assim C6H16N2 é o reagente limitante.

Agora só fazer a regra de 3.

116g de C6H16N2 formam x gramas de (pegue a massa molar dos compostos do produto e multiplique pelo número de mols)
1500g formam y

Assim você descobrirá a massa de cada produto.