Verificou-se por meio de um espectrógrafo de massa que um composto gasoso formado por carbono e oxigênio tem um peso molecular próximo de 68,0. Qual será sua fórmula molecular?
Há as seguintes possibilidades para a massa de carbono em relação à atomicidade:
1 carbono: 12g
2 carbonos: 24g
3 carbonos: 36g
4 carbonos: 48g
5 carbonos: 60g
Precisamos subtrair 68 por esses números e ver em qual a diferença entre a massa da molécula e a massa de x átomos de carbono poderá dividir por 16, que é a massa de 1 átomo de oxigênio, já que precisamos colocar também o oxigênio na molécula.
Já de início notamos que não podem ser 5 carbonos, pois assim não teria espaço para a massa de oxigênio.
Também não podem ser 4 átomos pois 68 - 48 = 20, o que não é divisível por 16.
Com 3 átomos temos 68 - 36 = 32, dividindo por 16 para descobrir quantos oxigênios temos na molécula achamos o resultado 2, portanto temos 3 átomos de carbono e 2 de oxigênio.
Nos outros casos, verás que a diferença entre as massas não se divide por 16.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
Se T(x) é um polinômio do 3º grau com coeficientes inteiros, e uma de suas raízes é cos(π/7), então o valor de T(1)/T(-1) é igual a:
a) 1/7
b) -1/7
c) 1/3
d) -1/3
e) 1