Química GeralFórmulas Moleculares Tópico resolvido

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bismuto
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Abr 2018 23 16:39

Fórmulas Moleculares

Mensagem não lida por bismuto »

Verificou-se por meio de um espectrógrafo de massa que um composto gasoso formado por carbono e oxigênio tem um peso molecular próximo de 68,0. Qual será sua fórmula molecular?
Resposta

[tex3]C_3O_2[/tex3]




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Brunoranery
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Abr 2018 24 09:07

Re: Fórmulas Moleculares

Mensagem não lida por Brunoranery »

Olá Bismuto,

Há as seguintes possibilidades para a massa de carbono em relação à atomicidade:
1 carbono: 12g
2 carbonos: 24g
3 carbonos: 36g
4 carbonos: 48g
5 carbonos: 60g

Precisamos subtrair 68 por esses números e ver em qual a diferença entre a massa da molécula e a massa de x átomos de carbono poderá dividir por 16, que é a massa de 1 átomo de oxigênio, já que precisamos colocar também o oxigênio na molécula.
Já de início notamos que não podem ser 5 carbonos, pois assim não teria espaço para a massa de oxigênio.

Também não podem ser 4 átomos pois 68 - 48 = 20, o que não é divisível por 16.

Com 3 átomos temos 68 - 36 = 32, dividindo por 16 para descobrir quantos oxigênios temos na molécula achamos o resultado 2, portanto temos 3 átomos de carbono e 2 de oxigênio.

Nos outros casos, verás que a diferença entre as massas não se divide por 16.



Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.

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bismuto
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Abr 2018 24 09:28

Re: Fórmulas Moleculares

Mensagem não lida por bismuto »

Obrigado Brunoranery!




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