Química GeralMassa atômica e Massa Molecular Tópico resolvido

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IRONMAN
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Abr 2018 20 13:40

Massa atômica e Massa Molecular

Mensagem não lida por IRONMAN » Sex 20 Abr, 2018 13:40

A massa atômica do cloro é 35,5 u. Considerando que na natureza este elemento ocorre como [tex3]Cl^{35}[/tex3] e [tex3]Cl^{37}[/tex3] , qual seria a abundância natural de cada isótopo?
Resposta

isótopo 35 : 75%; isótopo 37: 25%.




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Brunoranery
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Abr 2018 20 17:43

Re: Massa atômica e Massa Molecular

Mensagem não lida por Brunoranery » Sex 20 Abr, 2018 17:43

Olá Ironman,

Para acharmos a massa atômica de uma substância, tiramos uma média aritmética ponderada.
Pegamos a massa de um isótopo, multiplicamos pelo percentual de abundância, somamos com a multiplicação da massa do outro pelo percentual de abundância do outro e dividimos por 100.

Sendo X o percentual de abundância do Cl-35, o do Cl-37 será 100-X, pois ambos somados dá 100%.
Assim temos:

Ma = [tex3]\frac{35X + 37(100-X)}{100}[/tex3]
35,5 = [tex3]\frac{35X + 3700 - 37X)}{100}[/tex3]

Fazendo as devidas manipulações, X = 75. Se X é a porcentagem do isótopo Cl-35, teremos sua abundância sendo de 75%, enquanto a do outro é de 100% - 75% = 25%.n



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IRONMAN
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Abr 2018 20 20:43

Re: Massa atômica e Massa Molecular

Mensagem não lida por IRONMAN » Sex 20 Abr, 2018 20:43

Brunoranery escreveu:
Sex 20 Abr, 2018 17:43
Olá Ironman,

Para acharmos a massa atômica de uma substância, tiramos uma média aritmética ponderada.
Pegamos a massa de um isótopo, multiplicamos pelo percentual de abundância, somamos com a multiplicação da massa do outro pelo percentual de abundância do outro e dividimos por 100.

Sendo X o percentual de abundância do Cl-35, o do Cl-37 será 100-X, pois ambos somados dá 100%.
Assim temos:

Ma = [tex3]\frac{35X + 37(100-X)}{100}[/tex3]
35,5 = [tex3]\frac{35X + 3700 - 37X)}{100}[/tex3]

Fazendo as devidas manipulações, X = 75. Se X é a porcentagem do isótopo Cl-35, teremos sua abundância sendo de 75%, enquanto a do outro é de 100% - 75% = 25%.n
:oops: Muito obrigado!!!




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