Química Geralligação quimica Tópico resolvido

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matheuszao
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ligação quimica

Mensagem não lida por matheuszao »

O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de

a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática

pq não pode ser a D?




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Jigsaw
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Re: ligação quimica

Mensagem não lida por Jigsaw »

matheuszao escreveu:
Ter 10 Abr, 2018 17:24
O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de

a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática

pq não pode ser a D?
matheuszao, tentaremos responder, caso alguem discorde, favor se manifestar:

O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de

a) a geometria da molécula ser linear.

Note que o CO2 possui Formula AX2, ou seja, possui 2 nuvens eletronicas estabelecendo geometria linear.
maxresdefault.jpg
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b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

O fato de ocorrer ligação entre atomos diferentes nao determina a polaridade da molécula, mas sim a geometria, perceba que enquanto a molecula de CO2 é linear (apolar), a molécula de água é angular (polar):
maxresdefault (1).jpg
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e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática

pq não pode ser a D?




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