Química GeralOxirredução Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Presa
Pleno
Mensagens: 83
Registrado em: Ter 15 Ago, 2017 15:05
Última visita: 21-06-22
Abr 2018 05 07:42

Oxirredução

Mensagem não lida por Presa »

Balanceando a equação
Fe + HNO3➡️ Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Encontramos os coeficientes 30 e 3, respectivamente, para as substâncias :

A) Ferro e Água
B) Ferro e Nitrato de amônio
C) Nitrato de hidrogênio e Nitrato férrico
D) Nitrato férrico e nitrato de amônio
E) Nitrato de hidrogênio e Nitrato de amônio
Resposta

Gab: E

Última edição: Presa (Qui 05 Abr, 2018 07:43). Total de 1 vez.


"Não reclame, apenas se esforce mais."

Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Abr 2018 09 00:19

Re: Oxirredução

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Boa noite Presa!
Antes de tudo se você não teve contato com esse conteúdo, veja esse vídeo que vai facilitar tanto pra min quanto para você:

[tex3]\Delta =\text{Variação do nox do elemento}\times \text{número de átomos do elemento na moléculas}[/tex3] (I)
a) Procurar todos os elementos que sofrem oxi-redução e determinar seus Nox antes e depois da reação.
b) Calcular a variação do [tex3]\Delta [/tex3] do Nox do oxidante e do redutor:
Variação do ferro (Redutor):[tex3]Fe\rightarrow Fe(NO_3)_3[/tex3]
[tex3]\Delta =3-0=3[/tex3]
Variação do nitrogênio (oxidante): [tex3]HNO_3\rightarrow NH_4NO_3[/tex3]
[tex3]\Delta 5-1=4[/tex3]
Mas perceba que no nitrato de amônio temos 2 nitrogênios [tex3]NH_4NO_3[/tex3] (I), por isso é preferível balancear a equação por este lado (DIREITO) pois teremos delta maior.
Logo:
[tex3]\Delta =2.4=8[/tex3]
[tex3]Fe+HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NH_4NO_3+H_2O[/tex3]
c) Tomar o [tex3]\Delta [/tex3] do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
[tex3]Fe+HNO_3\rightarrow 8.Fe(NO_3)_3+3.NH_4NO_3+H_2O[/tex3]
d) Prossiga por tentativas:
Traduzindo, agora é na raça mano kkk
30 N do lado direito, logo temos que ter 30 do esquerdo:
[tex3]Fe+30.HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NH_4NO_3+H_2O[/tex3]
Mesmo raciocínio com o Ferro:
[tex3]8Fe+30HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NH_4NO_3+H_2O[/tex3]
Agora falta completar a água:
[tex3]30H+30N+90O\rightarrow 24N+72O+6N+12H+12O+x.(H_2O)\\
18H+9O\rightarrow x(H_2O)\\
9(H_2O)\rightarrow x(H_2O)\rightarrow x=9\\
8Fe+30HNO_3\rightarrow 8Fe(NO_3)_3+3.NH_4NO_3+9H_2O [/tex3]
:wink:

Última edição: MatheusBorges (Seg 09 Abr, 2018 03:13). Total de 2 vezes.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Set 2018 21 12:03

Re: Oxirredução

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Oi, Presa!
Amigo acabei de aprender uma técnica, gostaria de compartilhar. Veja:
[tex3]aFe+bHNO_3\rightarrow cFe(NO_3)_3+dNH_4NO_3+eH_2O[/tex3]
Da proporção estequiométrica, vem:
[tex3]\begin{cases}
a=c \text{ (Ferro)}\\
b=4d+2e \text{ (Hidrogênio )}\\
b=3c+2d \text{ (Nitrogênio)}\\
3b=9c+3d+e \text{ (Oxigênio)}
\end{cases}[/tex3]
Veja que o sistema linear acima, é indeterminado, pois possui 4 equações para 5 incógnitas, isso é intuitivo, pois numa reação há um proporção fixa na qual os valores constituintes podem ser aumentados ou diminuídos, tudo a depender de como você queria manipulá-la.
Ex.:
[tex3]aX+bY\rightarrow cZ+dT\\
2aX+2bY\rightarrow 2cZ+2dT[/tex3]
Ou seja, infinitas soluções. Vamos fixar [tex3]a=1[/tex3] , ou seja, [tex3]c=1\rightarrow d=\frac{3}{8}\rightarrow e=\frac{9}{8}\rightarrow b=\frac{30}{8}[/tex3] , então:
[tex3]\boxed{1Fe+\frac{30}{8}HNO_3\rightarrow 1Fe(NO_3)_3+\frac{3}{8}NH_4NO_3+\frac{9}{8}H_2O}[/tex3]
[tex3]\boxed{8Fe+30HNO_3\rightarrow 8Fe(NO_3)_3+3.NH_4NO_3+9H_2O} [/tex3]
Eu sei que o tópico já foi fechado, mas gostei bastante desse método pois não precisa decorar inúmeras regras, como diria os matemáticos, é trivial.
Resposta

Obs.: No caso de uma reação que tiver um peróxido, você deve analisar os oxigênios par óxi-redox de forma separada:
[tex3]aMnO_4+bH_2O2+cH^{+}\rightarrow dMn^{2+}+eH_2O+fO_2\\
a=d\text{ (Manganês)}\\
2b+c=e \text{ (Hidrogênio)}\\
4a=e \text{ (Oxigênios que não sofrem oxirredução)}\\
2b=f \text{ (Oxigênios que sofrem oxirredução)}[/tex3]

Última edição: MatheusBorges (Sex 21 Set, 2018 12:45). Total de 6 vezes.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg
  • Nova mensagem Oxirredução (ajudem, por favor)
    por Vanessargt » » em Química Geral
    1 Respostas
    848 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Balanceamento por oxirredução
    por Mariana0423 » » em Química Geral
    2 Respostas
    2977 Exibições
    Última msg por Mariana0423
  • Nova mensagem Oxirredução
    por Deleted User 27887 » » em Química Geral
    1 Respostas
    519 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Reação orgânica de oxirredução
    por albeistein » » em Química Orgânica
    4 Respostas
    858 Exibições
    Última msg por Ósmio
  • Nova mensagem Oxirredução
    por hocs » » em Química Geral
    1 Respostas
    490 Exibições
    Última msg por Jigsaw

Voltar para “Química Geral”