Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio.
A)712g
B)534g
C)133,5g
D)356g
E)245g
Resposta
D
Olá,
minha primeira duvida é: no caso do hidróxido de alumínio eu sei que é Al(OH) mas como eu vou saber se é (OH) [tex3](OH)_{2}[/tex3]
Observe que o alumínio pertence a família 3A, então ele possui três elétrons na camada de valência, então pela regra do octeto, fica [tex3]Al^{+3}, [/tex3]
.
Como você já encontrou as proporções:
Então se com 3 mols de ácido clorídrico é necessário 1 mol de hidróxido de alumínio, então com 8 mols de ácido clorídrico precisarei de 8/3 mols de hidróxido de alumínio, que é aproximadamente 2,67 mols. Pelo anunciado exite o suficiente.
Agora se com 3 mols de ácido clorídrico forma-se 1 mol de cloreto de alumínio, com 8 forma-se 8/3.
Massa de 1 mol de cloreto de alumínio:
[tex3]Al = 27 u[/tex3]
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Excelente explicação, Nathan. Valeu mesmo
Irei verificar sim :)
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