Química GeralProporção Tópico resolvido

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juniorqq
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Abr 2018 04 16:52

Proporção

Mensagem não lida por juniorqq »

Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio.

A)712g
B)534g
C)133,5g
D)356g
E)245g
Resposta

D
Olá,
minha primeira duvida é: no caso do hidróxido de alumínio eu sei que é Al(OH) mas como eu vou saber se é (OH) [tex3](OH)_{2}[/tex3] ou [tex3](OH)_{3}[/tex3] por exemplo... ?
mesma coisa com o cloreto de alumínio [tex3]AlCl_{3}[/tex3] ... ?
Minha segunda duvida é: como eu termino o exercicio, eu fiz o balanceamento

3 HCl + [tex3]Al(OH)_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow [/tex3] [tex3]AlCl_{3} + 3H_{2}O[/tex3]

As proporções ficaram 3:1:1:3
Obrigado desde já




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POkemonPid
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Abr 2018 04 17:19

Re: Proporção

Mensagem não lida por POkemonPid »

Observe que o alumínio pertence a família 3A, então ele possui três elétrons na camada de valência, então pela regra do octeto, fica [tex3]Al^{+3}, [/tex3] pois é mais fácil ele ceder 3 elétrons do que receber 5, juntamente a hidroxila [tex3](OH)^{-}[/tex3] , forma [tex3]Al(OH)_{3}[/tex3] .
Mesma coisa para o Cloro, família 7A, é mais fácil receber 1 elétron. Logo [tex3]Cl^{-}[/tex3] , forma , forma [tex3]AlCl_{3}[/tex3] .
Como você já encontrou as proporções:
Então se com 3 mols de ácido clorídrico é necessário 1 mol de hidróxido de alumínio, então com 8 mols de ácido clorídrico precisarei de 8/3 mols de hidróxido de alumínio, que é aproximadamente 2,67 mols. Pelo anunciado exite o suficiente.
Agora se com 3 mols de ácido clorídrico forma-se 1 mol de cloreto de alumínio, com 8 forma-se 8/3.
Massa de 1 mol de cloreto de alumínio:
[tex3]Al = 27 u[/tex3]
[tex3]Cl = 35,5 u[/tex3]
[tex3]AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5 g/mol[/tex3]
Logo [tex3]133,5*(8/3) = 356g[/tex3]




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