Química GeralUnifesp - Estequiometria Tópico resolvido

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Liss15
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Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por Liss15 »

Dúvida :!:

Pessoal, estou com uma dúvida conceitual aqui nos estudos de estequiometria. Eu estava resolvendo esse exercício:

(Unifesp-SP) SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?
a) 4,5 L
b) 5,5 L
c) 6,5 L
d) 7,0 L
e) 11,0 L
Resposta

B

Nas resoluções que vi é utilizado o coeficiente estequiométrico para volume molar. Algo como: 1V, 2V e assim vai e daí é feita a relação que se pede.
Gostaria de saber, isso tem a ver com a lei de Gay-Lussac, da lei volumétrica? E outra, poderia fazer a relação com 22,4L? :|
Eu não estou entendendo muito bem o que usar, eu pensei que teria de fazer a conversão do número de mol para volume.
Agradeço desde já.



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MatheusBorges
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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Liss15, eu não vi as resoluções, até porque está corrido aqui. Vou colocar o que entendi do exercício. Se ficar confuso me avise.
[tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\\
2.CH_4+4.O_2\rightarrow 2.CO_2+4.H_2O[/tex3]
Veja que eu substituí o silano pelo metano, que é um composto mais recorrrente.
Analogamente:
[tex3]C_2H_6+\frac{7}{2}.O_2\rightarrow 2CO_2+3H_2O\\
2C_2H_6+7.O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O[/tex3]
Veja que deixei as reações de combustão total do etano e do metano de forma que quando somarmos teremos uma mistura equimolar entre esses dois gases 2:2.
[tex3](2CH_4+2C_2H_6)+11O_2\rightarrow 6.CO_2+10.H_2O[/tex3]
Veja que temos 4 mols de mistura (em parênteses) para 2 litros:
[tex3]\frac{4mols}{11mols}=\frac{2l}{x}\rightarrow x=5,5l[/tex3]

Última edição: MatheusBorges (Sex 30 Mar, 2018 17:37). Total de 2 vezes.


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Não pode fazer com 22,4 l pois o enunciadonão disse que os gases se encontravam na CNPT.
E vejam que eu somei o número de (4mols) de cada gás da mistura por que é isso que ocorre em uma mistura gasosa.
Última edição: MatheusBorges (Sex 30 Mar, 2018 17:48). Total de 1 vez.


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por Liss15 »

Hm...
Olhe só como está no gabarito:
reso.jpg
reso.jpg (15.73 KiB) Exibido 2846 vezes
São as proporções da lei volumétrica? Isso tem algo a ver?


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Mistura equimolar de dois gases é formada pela quantidade igual de mols de cada gás. E a partir disso que ocorre a combustão vide enunciado. Não é isso que está feito nessa imagem.


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por MatheusBorges »

A entendi, ele fez por 1 mol de cada gás, o que da 2 mol de mistura. Assim mantém às proporções. Quando ele coloca 1 V na reação do [tex3]SiH_4[/tex3] é como se tivesse divido a reação toda por 2. A mesmo coisa que fiz.


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Liss15, é isso mesmo.
Quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos reagentes e dos produtos gasosos formam uma proporção constante, de números inteiros e pequenos.
Ela coincide com os coeficientes da equação em proporção.


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Re: Unifesp - Estequiometria

Mensagem não lida por Liss15 »

MafIl10, exatamente. Acabei de ver uma aula que explica isso.
Eu estava confundindo legal ali com a CNTP, pensando que eram as mesmas coisas KKK
Muito obrigada pela resolução e pelo esclarecimento! :D



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