Química Geral ⇒ Leis ponderais Tópico resolvido

[Liss15]

Gente, poderiam me explicar essa questão?

Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se
afirmar que os mesmos:
a) não têm massa.
b) pesam exatamente 10kg.
c) pesam mais que 10kg.
d) pesam menos que 10kg.
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

Resposta

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C

[Brunoranery]

Olá Liss,
Combustão completa: Combustível + Gás oxigênio ----> Dióxido de carbono + água

As leis ponderais dizem que temos que ter a massa de produtos igual à de reagentes, pois nada se cria, nada se perde, mas tudo se transforma.
Assim, como 10kg são só de gasolina e ainda há a massa de oxigênio nos reagentes, teremos a massa dos produtos maior que 10kg.

[Liss15]

Brunoranery, mas as massas não tem que ser iguais? Seria maior que 10kg, pois ele não informou a massa de oxigênio? Porque caso tivesse informado, daria para comparar?

[Brunoranery]

Será maior que 10kg pois 10 kg são só da gasolina. O gás oxigênio na reação terá massa, portanto; logicamente, teremos nos produtos uma massa maior que 10kg, já que nos reagentes sabemos que temos 10kg + Massa de oxigênio. Dá até pra estimar a massa se você for criativa.

Considerando que a gasolina seja composta unicamente por octano, temos: (OBS: ela é uma mistura de hidrocarbonetos, mas esse é o principal)

C8H18 + 25/2O2 ------> 8CO2 + 9H2O

Calculando a massa molar do Octano e de 12,5 mols de gás oxigênio temos:
Oct: 114g/mol
O2: 400g/mol

Isso quer dizer que:
114g de Octano reagem com 400g de O2
10 Kg de Octano reagem com xkg de O2.
35,08 kg é a massa estimada de O2.
Assim, a massa total estimada de produtos será 35,08kg de O2 + 10kg de gasolina = 45,08Kg.

[Liss15]

Brunoranery, estava pensando nisso mesmo rsss
Muitíssimo obrigada, Bruno!!
Resposta esclarecedora!