Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se
afirmar que os mesmos:
a) não têm massa.
b) pesam exatamente 10kg.
c) pesam mais que 10kg.
d) pesam menos que 10kg.
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
Resposta
C
"O futuro pertence àqueles que acreditam na beleza de seus sonhos." - Eleanor Roosevelt
Olá Liss,
Combustão completa: Combustível + Gás oxigênio ----> Dióxido de carbono + água
As leis ponderais dizem que temos que ter a massa de produtos igual à de reagentes, pois nada se cria, nada se perde, mas tudo se transforma.
Assim, como 10kg são só de gasolina e ainda há a massa de oxigênio nos reagentes, teremos a massa dos produtos maior que 10kg.
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Projeto Med.
Brunoranery, mas as massas não tem que ser iguais? Seria maior que 10kg, pois ele não informou a massa de oxigênio? Porque caso tivesse informado, daria para comparar?
"O futuro pertence àqueles que acreditam na beleza de seus sonhos." - Eleanor Roosevelt
Será maior que 10kg pois 10 kg são só da gasolina. O gás oxigênio na reação terá massa, portanto; logicamente, teremos nos produtos uma massa maior que 10kg, já que nos reagentes sabemos que temos 10kg + Massa de oxigênio. Dá até pra estimar a massa se você for criativa.
Considerando que a gasolina seja composta unicamente por octano, temos: (OBS: ela é uma mistura de hidrocarbonetos, mas esse é o principal)
C8H18 + 25/2O2 ------> 8CO2 + 9H2O
Calculando a massa molar do Octano e de 12,5 mols de gás oxigênio temos:
Oct: 114g/mol
O2: 400g/mol
Isso quer dizer que:
114g de Octano reagem com 400g de O2
10 Kg de Octano reagem com xkg de O2.
35,08 kg é a massa estimada de O2.
Assim, a massa total estimada de produtos será 35,08kg de O2 + 10kg de gasolina = 45,08Kg.
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Projeto Med.
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